2024年中考化学二轮专题复习----流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．七水硫酸镁，又名硫苦、苦盐、泻盐，化学式为MgSO4·7H2O，是重要的化工原料。以菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下： (1)“酸浸”时，为了提高浸取率，可采取的措施有 （写出一种）：此时，MgCO3发生反应的化学方程式是 。 (2)元素的化合价反应升高的称为被氧化，而化合价降低则称为被还原，“转化”时主要反应是 ，其中被氧化的元素为 。 (3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9-1.8 1.8-48.1 48.1-67.5 67.5-200 析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等 ①从表中数据可知，为确保最大程度获得我们想要的产品，进行浓缩结晶时，应把温度控制在 范围内。 ②“操作Ⅰ”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 （填化学式）。 2．用硫酸渣吸收含氯废气来制备氯化铁晶体，不仅能解决环境污染问题，还具有较好的经济效益，其工艺流程如下：（查阅资料：硫酸渣主要成分为SiO2、Fe2O3、FeO、CaO等；含氯废气主要含有HCl和C12） (1)浆料吸收含氯废气后pH （填“增大”“不变”或“减小”），该吸收过程中，硫酸渣发生的主要化学反应如下： ①金属氧化物与酸反应，其中氧化铁发生反应的化学方程式为 。 ② 。 (2)操作I的名称是 ，此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，滤液1中除了H+、Cl-外，还存在较多的离子是Fe3+和 （填离子符号）。 (3)根据10℃时CaSO4的溶解度为0.24g，在降低含钙量的过程中加入硫酸铁发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。 (4)经操作Ⅲ可以从滤液2中获得FeCl3晶体，操作方法是：在酸性条件下进行蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 3．铝土矿的主要成分是，含有杂质、。下图为工业上从铝土矿中提取铝的工艺流程图： 请回答下列问题： (1)溶液中的溶质成分是 （写化学式）。 (2)请写出反应①中发生的一个反应的化学方程式 。 (3)反应②除生成Fe（OH）3外，还生成了偏铝酸钠（NaAlO2），偏铝酸钠属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），溶液1中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和另一种生活中常见的盐，已知两种生成物的质量比为78：84，写出该反应生成的这种盐的化学式 。 (4)反应中还生成了一种气体单质，请写出该气体的一种用途 。 4．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题：    (1)X是空气中含量最多的气体，其化学式为 。 (2)图中分离空气的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)①天然气的主要成分是CH4，天然气属于 再生资源(填“可”或“不可”)。 ②点燃CH4之前应 。 ③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有 变化(填“能量”或“原子个数”)。 (4)尿素属于 (填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)；写出NH3合成尿素的化学反应方程式 。 5．海水除了可以晒盐，还可利用晒盐中的母液（含MgCl2）提取金属镁。下图是工业上利用海水提取金属镁的部分流程，请你回答下列问题。        （1）操作B进行的操作是 ，操作A和B都需要用到的一种玻璃仪器是 。 （2）写出第②步反应的化学方程式 。 （3）滤液A中一定含有的金属离子是 （填离子符号）。 （4）步骤③的反应类型是 。该反应是熔融状态下电解MgCl2，反应需要在保护气的条件下进行，原因是 。 6．金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛。 （1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度 （填“大”或“小”）。 （2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是 。 （3）某废旧站回收的混合金属中含有铜、金和少量的镍，经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行如下回收流程：    ①操作a的名称是 。 ②铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 ③写出步骤IV反应的化学方程式