5.1.2 硫酸 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硫及其化合物（第二课时硫酸） 1 资料 思考： 2. 浓硫酸泄露以后，为什么会有“烟雾”出现？ 3. 浓硫酸流经植被后，植被变黑的原因？ 1. 现场的工作人员是如何处理泄露的浓硫酸的？ 4. 盛放硫酸的容器材质大多都是碳钢，请问： 浓硫酸与金属反应吗？ 5. 假如你是现场工作人员，浓硫酸泄露怎么处理？ 任务一：现场的工作人员是如何处理泄露的硫酸的？ 酸的通性 碱 活泼金属 指示剂 部分盐 金属氧化物 任务二：浓硫酸泄露以后，为什么会有“烟雾”出现？ 实验探究1 浓硫酸与五水硫酸铜反应 5 问题： 1. 蔗糖与浓硫酸反应过程中，产生的黑色物资是什么？ 2. 黑面包的体积为什么会膨胀？ 3. 试着写出蔗糖与浓硫酸反应的化学方程式 4. 在这个实验中，浓硫酸发挥了什么作用？ 碳 产生了CO2气体 脱水性 任务四：浓硫酸与金属反应吗？ 1. Fe与浓硫酸反应吗？ 思考： 2. 加热时有什么现象？ 3. 分析浓硫酸的作用？ 常温下不反应 Fe开始和浓硫酸反应 氧化性和酸性 钝化： 金属与氧化物作用时， 在金属表面形成一层非常薄的，致密性良好的金属氧化物， 阻碍反应进一步进行。 思考：钝化是不是没有发生化学反应？ 钝化≠没有发生化学反应 常温下，Fe、Al 与浓 H2SO4 或浓 HNO3 反应，生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝化”。 浓硫酸能与金属反应，但为什么可以用铝罐车和铁罐车运输浓硫酸？ 加热时， Fe、Al仍可与浓硫酸反应产生SO2 思考 9 任务五： 如果你是现场工作人员，浓硫酸泄露怎么处理？ 1.吸入酸雾者要立即脱离现场，移至空气新鲜处 2.急性中毒者要迅速送医院救治。 3.应及时利用沙石、泥土、水泥粉等材料筑堤围堵或聚集泄漏的硫酸 ...... b.与非金属反应 加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（如C、P、S等） 浓硫酸只体现强氧化性。 H2SO4(浓) + S +6 0 2 2H2O+3 SO2↑ +4 浓硫酸与非金属反应的规律： 工业制备硫酸的工艺流程 请写出相关的化学方程式 请阅读课本图5-4 12 ③ ② ① 工业制备硫酸的工艺流程 1. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( ) A. 酸性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 吸水性 2. 在50mL18mol⋅L−1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为( ) 等于0.9mol B. 等于0.45mol C. 大于0.45mol，小于0.9mol D. 小于0.45mol 3. 下列推断合理的是( ) A. 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C. 明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D. 将SO2通入品红溶液中，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 硫酸根离子的检验 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO4，溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。 再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。 硫酸根离子的检验 ①取试样： ②加试剂： ③看现象： ④得结论： 取适量待测液于试管中 向试管中加入HCl酸化的BaCl2溶液 溶液中有白色沉淀产生 说明溶液中存在硫酸根离子 检验硫酸根离子具体的操作步骤 $$