2024年中考化学二轮专题训练----综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．硫酸铜(CuSO4)是一种重要的化工原料。 已知：Cu(OH)2受热易分解生成两种常见的氧化物。 (1)将0.5%的CuSO4溶液按一定比例缓慢的倒入石灰乳中，即可得到农药波尔多液。 ①该反应的基本反应类型是 反应。 ②向20g10%的CuSO4溶液中加入 g水，可稀释为0.5%的CuSO4溶液。 (2)另取一定质量分数的CuSO4溶液，进行如下实验： 步骤1：取100g溶液于烧杯中，测得pH＜7，向烧杯中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣。 步骤2：将滤渣在氢气流中持续加热，最终得到0.64g金属铜。 ①CuSO4溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”) ②计算该CuSO4溶液中溶质的质量分数。 2．水与人们的生活有着密切的关系。    （1）为验证水的组成用如右图所示装置进行实验。 ①写出该反应的化学方程式 。 ②电解水的过程中，发生改变的微粒是 （写名称）。 ③下列物质溶于水后能导电的是 （填字母）。 A蔗糖 B氯化氢 C氯化钠 D氢氧化钙 （2）配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要需要水 mL。配制时用到玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。（水的密度近似看作1g/cm3） （3）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。    ①根据图中曲线，判断进行的操作是 （填字母）。 A将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中 B将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中 ②从微观角度分析，该反应实质为 。 ③b点对应的溶液中的溶质为 写化学式)。 ④若80g 5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数 。 3．氯化钠(食盐的主要成分)是日常生活中重要的调味品，具有广泛的应用。 (1)下列有关氯化钠用途的说法，正确的是(填字母序号)。 A．用食盐水除去水垢 B．用食盐水除去铁锈 C．用加碘食盐配制生理盐水 D．用食盐消除公路上的积雪 (2)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】 ①以上操作中所发生的复分解反应共有 个。 ②加入过量Na2CO3溶液的目的是 ？写出CaCl2与Na2CO3反应的化学方程式 。 ③请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。 (写出实验步骤和现象) (3)①请写出验证银、铁、铜三种金属的活泼性顺序的物质 。 ②写出实验室炼铁的化学方程式 。 (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取12.5g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g质量分数为7.3%稀盐酸，二者恰好完全反应请计算该样品中碳酸钙的质量分数 。 4．下表为氯化钠和硝酸钾的溶解度（g/100g 水） 温度 物质 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 ①60℃时，KNO3 的溶解度为 ；表中“37.8”的意义是 。 ②20℃时 KNO3 的溶解度 （选填“大于”“小于”）NaCl 的溶解度。随着温度升高，NaCl 的溶解度 （选填“变大”“变小”或“不变”）。 ③20℃时，完全溶解 18gNaCl 恰好得到饱和溶液，所需水量是 g，该溶液质量分数为 。 ④20℃时，向 10gKNO3 固体不断加水，有关图像正确的是 （选填编号） A．B．C． D． ⑤现有 150gKNO3 和 4gNaCl 的混合物，能得到较纯净的 KNO3 且质量最多的操作是 （选填编号）。 a.20℃时，投入 12mL 水中，充分搅拌、溶解、过滤。 b.取 80℃时 100g 水溶液，冷却到 20℃时，过滤。 c.100g 水溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加热，冷却至 20℃，过滤。 d.20℃时，投入 10mL 水中，加热至 80℃，趁热过滤。 5．某化学兴趣小组的同学为了测定某厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中