2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．Na2SO4是制作纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示。    (1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)，其反应的化学方程式为： 。若添加的NaOH和Na2CO3过量，可加入适量 (填名称)除去。 (2)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤，降温结晶的最佳温度范围是 ℃以下，因为Na2SO4的溶解度 。 2．金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。工业上用黑钨矿（含有钨酸亚铁FeWO4）制取金属钨的一种流程如下： 压煮器中的反应原理是： （1）灯丝选用钨而不用其它金属的原因主要是 。 （2）压煮器排放的废气中含量较多的有 。 A氧气 B二氧化碳 C一氧化碳 D氮气 (3）从酸浸槽中获得H2WO4沉淀的操作是 ，酸浸槽中发生复分解反应的化学方程式为 。 （4）X溶液中的溶质有 （5）焙烧炉中发生的是 反应（填反应类型） （6）还原炉中的温度高达1000℃，写出反应方程式 ，还原炉中不能混入空气的理由是 。 3．某实验小组利用废硫酸溶液制备K2SO4的流程如下:    (1)将CaCO3研成粉末的目的是 。 (2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和 (填写化学式)； (3)洗涤反应Ⅲ所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目是 。 (4)检验反应Ⅲ所得晶体是否洗干净的方法是:取最后次洗涤液， 先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、过滤，再向滤液中滴加 ， 如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。 4．黄铜是铜锌合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图所示。请回答下列问题。    (1)下列说法正确的是 。(填字母序号) a．黄铜不能被腐蚀    b．黄铜的硬度比铜小    c．黄铜的熔点比锌低 (2)“酸溶”过程中有气体生成，发生反应的化学方程式为 。 (3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是 。 (4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 (选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到 时停止加入，过滤。 (5)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是 。(任写一条) 5．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下： （1）在石灰窑中煅烧石灰石的化学方程式为 ； （2）乳化池中，生石灰与水发生反应，这个反应过程中会 （填“吸收”或“放出”）热量， 这个反应的基本反应类型为 ； （3）碳化塔中反应的化学方程式为 。 6．“文明城市共创建，垃圾分类我先行”。某化学兴趣小组进行垃圾分类社会实践活动时，在垃圾处理厂发现一些含铜锌合金的废料（主要含Cu、Zn）。查阅资料后，兴趣小组的同学们在老师的指导下，设计利用此铜锌合金的废料回收铜并制取晶体的工艺流程如图（反应条件已略去）： (1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于___________； A．厨余垃圾 B．有害垃圾 C．可回收垃圾 D．其他垃圾 (2)金属活动性Zn Cu（填大于或小于），加入稀硫酸之前要先将合金粉碎，目的是 。 (3)步骤②向反应池中加入Zn粉，目的是与过量的硫酸反应，该反应化学方程式为 。 (4)兴趣小组的同学们取此铜锌合金废料20g，通过上述工艺流程后得到晶体（不考虑含结晶水）质量为16.1g，该废料中含铜的质量分数为 。 7．某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。    (1)矿泉水中的钙、钾指的是 （填“元素“或“单质”）。 (2)活性炭过滤器中活性炭的作用是 。 (3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测