2024年中考化学二轮专题复习与溶液有关的计算

2024年中考化学二轮专题复习-与溶液有关的计算 一、计算题 1．实验室中用如图所示装置制备过氧乙酸，反应的化学方程式为。    (1)该反应必须控制在40℃左右进行，可用 对三颈烧瓶进行加热。 (2)制取152gCH3COOH，需要H2O2溶液的质量是多少 (写出计算过程，结果精确到0.1)？ 2．有一瓶新制过氧化氢溶液，标签如图所示。请计算： （1）用这瓶溶液来配制6%的过氧化氢溶液1500g，需用这种溶液的质量是__________？ （2）取680g稀释后的稀溶液与MnO2混合制氧气，理论上能制得氧气的质量是__________？ 3．某工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸， (1)用20g4%的氢氧化钠溶液稀释成2%的溶液需加 g水： (2)现用2%的氢氧化钠溶液40g，洗涤100g石油产品中的残余硫酸，洗涤后的溶液呈中性，求石油产品中残余硫酸的溶质质量分数？ 4．某100g稀盐酸恰好与6.5g锌完全反应，试计算： （1）该反应产生氢气的质量为多少g？ （2）用50g溶质质量分数为14.6%的盐酸稀释成这种稀盐酸，需加水多少g？ （3）求充分反应后，所得溶液的溶质的质量分数？（计算结果保留1位小数） 5．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物20g，全部溶解在100g水中，再向其中加入一定质量的稀盐酸，恰好完全反应，放出4.4g气体，同时得到10%的氯化钠溶液。试计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量分数______ (2)加入稀盐酸的质量______ 6．实验小组同学完成验证酸化学性质的实验，同学们取含铁锈16g（纯氧化铁的质量，铁锈中杂质质量忽略不计）的铁钉，加入100g稀硫酸恰好将铁锈除干净。请回答： （1）计算该稀硫酸的溶质质量分数； （2）铁锈与稀硫酸完全反应后对铁钉的处理方法是： 7．称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49.0g稀硫酸。剩余固体3.5g。 (1)该混合物粉末中铜的质量为 。 (2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少? 8．100 g某浓度的硫酸恰好与13 g的锌完全起反应，请计算： （1）生成氢气的质量（结果精确到0.1g）． （2）将（1）的结果标在图中； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）． 9．为测定某品牌盐酸溶液的溶质质量分数，兴趣小组取200g该盐酸样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有该盐酸样品的烧杯中。测出每次反应后烧杯中溶液的总质量，实验数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入Na2CO3溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g 反应后溶液的质量 208.9g 217.8g 226.7g 235.6g 245.6g (1)200g盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为 。 (2)计算该品牌盐酸溶液的溶质质量分数 。 10．某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求： （1）样品中锌的质量分数？ （2）稀硫酸溶质的质量分数？ 11．室温下，取12g纯碱样品(含少量氯化钠杂质)完全溶于107.7g水中，再向其中逐滴加入氯化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氯化钡溶液的质量关系如图所示。试计算：    (1)样品中碳酸钠的质量为 。 (2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数 (精确到0.1%)。 12．（10咸宁34）．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算： （1）生成氧气的质量。     （2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 13．将一定质量的碳酸钠加入到100g水中得澄清透明溶液，取1/2该溶液，向其中加10％CaCl2的溶液至恰好不再产生沉淀，所得沉淀质量与加入CaCl2溶液质量的关系如图所示，则碳酸钠的总质量及反应后溶液中溶质的质量分数分别是多少？ 14．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某小组同学进行如下实验。称取石灰石样品12g，将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 X 3.3 4.4 4.