3.3.金属晶体与离子晶体巩固训练2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.3.金属晶体与离子晶体巩固训练2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 2．下列化合物所含化学键类型与NaCl完全相同的是 A．NaOH B．NH3 C．H2O D．MgCl2 3．下列物质的熔点由高到低排列的顺序为 ①NaCl②金刚石③CO2④晶体硅⑤CS2 A．②①⑤④③ B．②④①③⑤ C．②④①⑤③ D．④②①⑤③ 4．“暖冰技术”的原理：在强电场作用下使液态水瞬间凝固结晶。目前科学家们已经成功地制造出了“室温冰”，称为“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法中正确的是 A．“暖冰”的熔点升高，“暖冰”属于原子晶体 B．“暖冰”分子与干冰分子的空间结构相同 C．“暖冰”分子可能与分子的极性相同 D．在强电场作用下，水分子间更易形成分子间氢键，因而可制得“暖冰” 5．下列关于晶胞的说法不正确的是 A．所有的晶胞都是平行六面体 B．晶胞是晶体结构的基本单元 C．晶胞和晶体的各原子个数比相等 D．晶胞和晶体的密度相同 6．下列图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图象为 A．   B．   C．   D．   7．物质结构理论推出，金属晶体中金属离子与自由电子之间强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高。据研究表明，一般说来，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是(　　　) A．镁的硬度小于铝 B．镁的熔沸点低于钙 C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔沸点高于钾 8．根据下列晶体的性质判断其属于共价晶体的是 A．微溶于水、硬度小熔点为，固态或液态时不导电 B．熔点为，导电性好、延展性强 C．熔点为、易溶于水，熔融状态能导电 D．熔点为，不导电、不溶于水及有机溶剂、质硬 9．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ） A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 10．物质的结构决定性质，性质决定用途，下列说法不正确的是 A．钨价层电子多，金属键强，曾被用作白炽灯的灯丝材料 B．单晶硅熔沸点高、硬度大，可作制造光电池的原料 C．C2H5NH3NO3所含离子键强度小，可作为离子液体 D．铝合金硬度高、密度小，可作制造飞机的材料 11．下列说法正确的是 A．元素的电负性越大，其单质越稳定 B．金属晶体和离子晶体均具有延展性 C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定 D．分子晶体中可能不存在共价键 12．下列各组元素各项性质比较正确的是 A．金属性由强到弱：Na>K>Cs B．最高正价由高到低：O>N>C C．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr D．原子半径由大到小：F＞Cl＞Br 13．下面有关晶体的叙述中，正确的是 A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键 C．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 D．共价晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 14．卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。下判断不正确的是 A．TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用 B．NaX随X–半径增大，离子键减弱 C．四氯化钛中存在共价键和分子间作用力 D．由图可看出F的电负性强于Cl、Br、I 15．类推是一种常用的思维方法，但类推得出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 A．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子 B．醋酸不能发生银镜反应，则蚁酸也不能发生银镜反应 C．CO2为非极性分子，则SiO2也为非极性分子 D．从、为正四面体结构，则、也为正四面体结构 16．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高 B．石墨中C原子为sp2杂化，其中未杂化的P轨道电子形成金属键所以石墨能够导电 C．SiO2和干冰熔化时要破坏共价键和分子间作用力 D．[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的中心离子的配位数为4 17．下列表述中正确的有 ①晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 ②非极性分子往往具有高度对称性，如这样的分子 ③利用超分子的分子识别特征，可以分离和 ④接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的大，是由于氢键的影响 ⑤设为阿伏加德罗常数的值，含碳原子的金刚石晶体中共价键个数为 ⑥熔融状态能导电，熔点在左右的晶体一定为离子晶体 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 18．金晶体是面心立方最密