2024年中考化学专题训练----与化学方程式有关的计算

2024年中考化学专题训练-与化学方程式有关的计算 1．建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g该赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。 （1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为________g； （2）该样品中铁元素的质量分数为_________，由此判断出该赤铁矿石属于富铁矿石； （3）计算实验中恰好完全反应时所用稀盐酸溶液中所含HCl的质量________（写出计算过程）。 2．某化工厂生产氯化钡会放出有毒气体H2S，其水溶液呈酸性，所以可用NaOH溶液处理尾气H2S。发生反应的化学方程式：。 （1）若该化工厂每天要处理34吨H2S，需消耗溶质NaOH多少吨？（写出计算过程） （2）如图是处理34吨H2S气体的质量随时间变化曲线图。请在图中继续画出反应的生成物Na2S的质量随时间变化的曲线图（纵坐标上需标示出Na2S的质量）。 （3）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益。用NaOH溶液吸收H2S的同时，可以制取Na2S（硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱）。下表是吸收H2S工艺流程中的各项目价格： 项目 单价（万元/吨） NaOH 0.25 Na2S 0.5 辅助费用（以处理1吨H2S计） 0.12 根据表中数据分析，单从经济效益考虑，处理34吨H2S的同时，可盈利 万元。 3．6.5g锌粒和足量的稀硫酸完全反应，生成多少克氢气？ 4．为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与样品充分反应进行试验测定。（样品中的杂质不含钙元素，不溶与水，且不与盐酸反应）。测得数据如下表： 1 甲 乙 丙 丁 所取石灰石样品质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 加入盐酸的质量/g 20.0 30.0 45.0 50.0 剩余固体的质量/g 6.0 4.0 2.0 2.0 请回答： (1)10.0g样品与45.0g盐酸充分反应后，盐酸是否还有剩余______（是或否）； (2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程） (3)有一种含碳酸钙和氧化钙的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%。取该混合物16g，经高温煅烧后，将所得剩余固体全部投入足量盐酸中，固体全部溶解生成氯化钙，则生成氯化钙的质量为______。 5．扬帆化学兴趣小组同学为测定某铜铁合金中铁的质量分数。现取样品10.0g，将40.0g稀盐酸平均分成4份，分4次加入样品中，每次充分反应后测得剩余固体的质量如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体质量/g 8.6 7.2 6.5 6.5 (1)10.0g样品中铁的质量分数为_______。 (2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。 6．钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 。现有380kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？___________ 7．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。求： （1）生成二氧化碳的质量为 克； （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 8．我国空气质量标准对空气中SO2的浓度级别规定如下表所示。某中学化学兴趣小组为测定当地空气中SO2的含量．将2m3空气通入一定含量碘（I2）2.54mg的碘水中，经测定I2与SO2恰好完全反应，该反应的化学方程式是：I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI，通过计算说明此空气中SO2的浓度级别。 浓度级别 标准（mg•m-3） 一级 浓度≤0.15 二级 0.15＜浓度≤0.50 三级 0.50＜浓度≤0.70 9．向氯化钠和氯化钡的混合溶液中加入碳酸钠溶液。反应过程中滴加碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图所示，请计算： (1)m的值是_______g。 (2)碳酸钠溶液的质量分数是多少？ 10．某校化学兴趣小组的同学想测定Cu-Zn合金和Cu-Au合金中铜的质量分数，化学实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器。 (1)根据所学习的化学知识，你认为不能测出铜的质量分数的合金是 合金，