5.1.1 硫及其化合物-2023-2024学年高一化学同步精品实用课件（人教版2019必修第二册）

第一节 硫及其化合物 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第1课时 硫和二氧化硫 高中化学 硫 游离态 化合态 火山喷口 地壳岩层 硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O) 煤、石油和天然气中 蛋白质中 重晶石（BaSO4) 一、硫 1.存在形式 高中化学 俗称 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 ___色晶体 质___、易研成粉末 ___溶 ___溶 ___溶 黄 脆 难 微 易 【思考1】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去? 用CS2洗 2.物理性质 高中化学 第三周期，第VIA族，易得2个电子，S单质具有氧化性，但比氧气的氧化性弱，常见的化合价是-2、0、+4、+6，最高价氧化物对应的水化物是H2SO4 S +16 8 6 2 写出硫的结构示意图及回顾硫在元素周期表中的位置，猜测硫的性质。 化学性质: FeS Fe+S ⑴氧化性： 注： ①S与变价金属反应时，一般只能生成低价态的金属硫化物 ②汞洒落在地面可撒些硫磺覆盖，这样可以防止汞蒸气中毒 Cu2S 2Cu+S S+Hg=HgS 请同学根据硫的原子结构特点，分析其可能有的化学性质？ 利用还原剂，可将硫元素从高价态转化到低价态 S+H2 H2S 高中化学 ⑵还原性 ⑶与NaOH反应：（既做氧化剂又做还原剂） 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 利用热碱液洗去附着在试管壁上的S SO2 S+O2 空气中：淡蓝色火焰； 纯氧：蓝紫色火焰 利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化到高价态 高中化学 无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2 （二）二氧化硫 1、物理性质： 高中化学 能被KMnO4（H+）、H2O2、氯水、O2、HNO3等氧化剂氧化 （2）还原性： ①与氧气反应： 2SO2+O2 2SO3 可逆反应 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 ①定义： ②表示： ③特点： 必须同一条件下进行，正逆反应同时发生 2、化学性质： （1）酸性氧化物： SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O SO2+CaO=CaSO3 H2SO3 SO2+H2O SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O ①与水反应： ②与碱反应： ③与碱性氧化物反应： 酸性氧化物通性、氧化性、还原性 高中化学 [思考]下列反应是否为可逆反应？ 不是可逆反应 是可逆反应 延伸1 (1) CO2+H2O = H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑ (2) 2H2+O2 == 2H2O，2H2O == 2H2↑+O2↑ 点燃 通电 高中化学 ②与X2反应： SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X2包括：Cl2、Br2、I2） 2H2S+SO2=3S↓+2H2O（现象：黄色沉淀产生） ⑶弱氧化性： 高中化学 ⑷漂白性：SO2能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。 品红 褪色 变红 高中化学 SO2能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。 这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原色。 例：品红 褪色 变红 注意①SO2不能漂白酸碱指示剂, 如：将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红色（并不褪色） 这不是漂白性,而是体现SO2的还原性。 【思考】SO2 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，是否体现漂白性？ 【思考】H2O2、HClO也有漂白性，它们的漂白原理和SO2 一样吗？ 高中化学 SO2用途 作漂白剂 制硫酸 杀菌剂 抗氧化剂 漂白纸浆、毛、丝、草帽 S—SO2—SO3—H2SO4 （5）SO2的用途 为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？ 高中化学 (1)硫元素在自然界中的存在形态有游离态和化合态两种。 (　　) (2)1 mol SO2与足量O2充分反应可得到1 mol SO3。(　　) (3)硫单质和SO2都既有氧化性又有还原性。(　　) (4)将SO2通入氢硫酸中,若出现黄色浑浊,则证明SO2具有氧化性。(　　) (5)SO2、SO3都可与水直接化合生成相应的含氧酸。(　　) (6)SO2通入CaCl2溶液中可生成白色沉淀。(　　) (7)硫酸生成氢气时,H+起氧化作用;硫酸生成二氧化硫时,+6价的硫起氧化作用。(　　) (8)在反应H2S+H2SO4(浓) === S↓+SO2↑+2H2O中,氧化产物为SO2,还原产物为S。(　　) 判断题 答案:(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)×