5.2.3 硝酸 酸雨及其防治-2023-2024学年高一化学同步精品实用课件（人教版2019必修第二册）

第二节 氮及其化合物 第4课时 硝酸 高中化学 四、硝酸 1、物理性质 无色，易挥发（沸点为83℃ ）、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，常用浓硝酸的质量分数大约是69％。 质量分数为95％以上的硝酸，又叫“发烟”硝酸。 高中化学 2、化学性质 HNO3 = H+ + NO3- （1）具有酸的通性 （2）不稳定性 （久制硝酸由于NO2溶解而使其变黄色。） 4HNO3 === 4NO2↑+ O2↑+2H2O （或△） 光照 特殊性： 浓硝酸的保存： 避光、低温保存，棕色细口试剂瓶中，不能用橡皮塞。 常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些? 浓HNO3 、AgNO3 、氯水、溴水等。 a、稀硝酸使石蕊试液由紫变红；浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色 ； b、与活泼金属反应但不产生H2 高中化学 （3）强氧化性 a.与金属反应 现象： 常温下反应剧烈，铜片溶解 ；有红棕色的气体产生；溶液变蓝。 结论： Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H+ + 2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O 高中化学 反应缓慢，铜片溶解； 有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色； 溶液由无色变为蓝色。 现象： 结论： 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H+ + 2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O 铜与稀硝酸反应 Cu与HNO3 反应，浓度不同，产物不同。 浓硝酸→NO2，稀硝酸→NO，都无H2放出 高中化学 ①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎氧化所有的金属。 ②常温下，Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”。 ④王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。 ③一般来说，金属与硝酸反应 与金属反应规律 浓硝酸→NO2，稀硝酸→NO，都无H2放出 高中化学 b.与某些非金属的反应 C + 4HNO3(浓) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O c.与还原性化合物的反应 如与含S2- 、SO32- 、 I- 、 Fe2+等的化合物反应。 所以:S2- 、SO32- 、Fe2+ 、I﹣等离子在酸性条件下不能与NO3-大量共存。 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O S2-→S、SO32-→SO42-、I-→I2 、Fe2+→Fe3+ 高中化学 7 7 【能力提升】试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式 Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O （1）铁粉少量 （2）铁粉过量 Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 + ×2 高中化学 浓硫酸 HNO3 稳定性 酸的通性 与Cu 反应 钝化现象 与C 反应 吸水性 脱水性 使Fe、 Al 钝化 使Fe、 Al 钝化 有吸水性、脱水性 无 Cu+2H2SO4 （浓）=== CuSO4+SO2↑+2H2O △ Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 4HNO3(浓)+C=4NO2↑+CO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+C== 2SO2↑+CO2↑+2H2O △ 浓硫酸与硝酸的比较 稳定 不稳定 是 是 高中化学 3、硝酸的用途 化肥、农药、炸药、染料、医药、化学试剂。 氮肥 硝化纤维塑料 染 料 硝酸甘油用于治疗冠心病 高中化学 1、欲迅速除去水壶底的水垢（碳酸钙），又不损坏铝壶，最好选用 （ ） A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 冷的浓硫酸 D. 冷的浓硝酸 D 典题精练 2、下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ） A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B.少量的钠保存在煤油中 C.氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中