第2部分 第1篇 3 化学反应与能量变化-【成功方案】2024年高考化学艺术生文化课总复习课件(PPT)

第一篇　回扣基础　排查考点 三、化学反应与能量变化 第二部分　技能 规范 谢谢观看 ‹#› 1．离子共存的正误判断与常考点归纳 (1)H＋、I－、SiOeq \o\al(2－,3)、F－不能大量共存(　　) 归纳　所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、AlOeq \o\al(－,2)、SiOeq \o\al(2－,3)、CN－等与H＋都不能大量共存。 (2)NHeq \o\al(＋,4)、OH－、Cl－、HCOeq \o\al(－,3)不能大量共存(　　) 归纳　酸式弱酸根离子如HCOeq \o\al(－,3)、HS－、HSOeq \o\al(－,3)既不能与OH－大量共存，也不能与H＋大量共存。 (3)Ca2＋、Cl－、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)能够大量共存(　　) 归纳　有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能与SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3)等大量共存。 (4)①S2－、SOeq \o\al(2－,3)、OH－、Na＋能够大量共存(　　) ②Al3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋能够大量共存(　　) ③在中性溶液中Fe3＋、NOeq \o\al(－,3)、Na＋、Cl－能大量共存(　　) 归纳　一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlOeq \o\al(－,2)、S2－、COeq \o\al(2－,3)、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7时不能存在)。 (5)①H＋、Fe2＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－不能大量共存(　　) ②Fe3＋、I－、Cl－、Na＋能够大量共存(　　) 归纳　能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2－、HS－、SOeq \o\al(2－,3)、I－和Fe3＋不能大量共存；MnOeq \o\al(－,4)(H＋)、NOeq \o\al(－,3)(H＋)、ClO－与S2－、HS－、SOeq \o\al(2－,3)、HSOeq \o\al(－,3)、I－、Fe2＋等不能大量共存；SOeq \o\al(2－,3)和S2－在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下则由于发生反应2S2－＋SOeq \o\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O不能大量共存；H＋与S2Oeq \o\al(2－,3)不能大量共存。 (6)判断下列离子能否大量共存，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×” ①1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4)(　　) ②甲基橙呈红色的溶液：NHeq \o\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq \o\al(－,2)、Cl－(　　) ③pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－(　　) ④与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、HCOeq \o\al(－,3)、NOeq \o\al(－,3)(　　) ⑤由水电离出c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq \o\al(－,3)(　　) ⑥eq \f(cH＋,cOH－)＝1012的溶液中：NHeq \o\al(＋,4)、Al3＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－(　　) ⑦无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq \o\al(－,3) (　　) 归纳　审题时应注意题中给出的附加条件 ①指定离子限制 eq \a\vs4\al(②酸、碱性,　限制) eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(指定溶液的pH值,指定指示剂的颜色,指定\f(cH＋,cOH－)的比值,加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由,　水电离出的cH＋[或cOH－],　＝1×10－10 mol·L－1的溶液都有两,　种可能：酸溶液或碱溶液)) ③无色溶液则没有MnOeq \o\al(－,4)、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子；澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。 ④遇淀粉－KI试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性；遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)①√　②√　③×　(5)①√　②×　(6)①×　②×　③√　④×　⑤×　⑥√　⑦× 2．氧化还原反应、能量变化知识归纳 (1)有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(O2→O3)。 (2)金属阳离子被还原，不一定得到金属单质。如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋。 (3)向FeBr2、FeI2的混合物中加入新制