第1部分 专题15 物质结构与性质-【成功方案】2024年高考化学艺术生文化课总复习课件(PPT)

专题十五　物质结构与性质 第一部分　专题突破 考点一 01 考点二 02 考点三 03 考点四 04 目 录 CONTENTS 核心素养提升 07 考点五 05 高考面对面 06 考点一　基态原子的核外电子排布 查 缺 补 漏 知 识 精 讲 题 组 精 练 考点二　元素的电离能和电负性 ‹#› 查 缺 补 漏 知 识 精 讲 题 组 精 练 考点三　两大理论与空间结构 查 缺 补 漏 知 识 精 讲 题 组 精 练 考点四　微粒作用与分子性质 查 缺 补 漏 知 识 精 讲 题 组 精 练 考点五　微粒作用与晶体结构 查 缺 补 漏 知 识 精 讲 离子键 共价键 金属键 静电作用 小 多 强 高 越大 高 大 空间立体网状 小 短 大 高 > > 没有 有 大 多 高 高 自由电子 多 小 强 < < > > > > 题 组 精 练 共价晶体 分子晶体 分子晶体 离子晶体 分子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 高考面对面——高考题重现，找准方向 核心素养提升(十五) 点击进入Word ‹#› 谢谢观看 ‹#› [课标要求]　1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布，了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解简单配合物的成键情况；(4)了解共价晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等共价晶体的结构与性质的关系；(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与共价晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别；(4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算；(5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 1．按要求填空。 (1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)。 (2)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 (3)Zn原子核外电子排布式为________________。 (4)Fe2＋基态核外电子排布式为________ (5)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。 [答案]　(1)D　C (3)[Ar]3d104s2　(4)[Ar]3d6(或1s22s22p63s23p63d6) (5)4s　4f5。 [解析]　(1)基态Li原子能量最低，而电子排布图中D项所示状态为基态。处于激发态的电子数越多，原子能量越高，A项中只有1个1s电子跃迁到2s轨道；B项中1s轨道中的两个电子一个跃迁到2s轨道，另一个跃迁到2p轨道；C项图中1s轨道的两个电子都跃迁到2p轨道，故C项表示的原子能量最高。 (2)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则价层电子排布图为。基态S原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p4，电子占据的最高能级为3p能级，电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。 (3)Zn为30号元素，价层电子数为12，则电子排布式为[Ar]3d104s2。 (4)Fe为26号元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；Fe失去最外层的2个电子得到Fe2＋，故Fe2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。 2．钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： (1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________nm(填标号)。 A．404.4　　 B．553.5　　　C．589.2 D．670.8　　　E．766.5 (2)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______。 [答案]　(1)A　(2)N　球形 [解析