第1部分 专题10 常见金属元素-【成功方案】2024年高考化学艺术生文化课总复习课件(PPT)

专题十　常见金属元素 第一部分　专题突破 考点一 01 考点二 02 考点三 03 目 录 CONTENTS 核心素养提升 05 高考面对面 04 考点一　钠及其重要化合物 查 缺 补 漏 知 识 精 讲 题 组 精 练 考点二　铁及其重要化合物 ‹#› 查 缺 补 漏 知 识 精 讲 题 组 精 练 考点三　 洞悉金属活动性顺序与金属冶炼 知 识 精 讲 题 组 精 练 高考面对面——高考题重现，找准方向 核心素养提升(十) 点击进入Word ‹#› 谢谢观看 ‹#› [课标要求]　 1.了解常见金属的活动顺序。 2.了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 3.了解合金的概念及其重要应用。 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性。(　　) (2)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂。(　　) (3)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效。(　　) (4)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g Na燃烧转移电子为1NA。(　　) (5)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。(　　) (6)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应。(　　) (7)(　　) (8)金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火。(　　) (9)热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。(　　) (10)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，观察到试管内壁均有水珠，结论：两种物质均受热分解。(　　) [答案]　(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)√　(10)× 2．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为(　　) A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 C　A项中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余。B项中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解。C项中，Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀盐酸：BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑，Na2SO3、BaCO3均能与稀H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 3．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(　　) A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 C　由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2，由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2。用稀H2SO4吸收NH3，因此答案选C。 1．理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 2．注意网络构建 3．扫除知识盲点 (1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。 (3)注意Na及其化合物发生焰色试验时火焰颜色均为黄色。 (4)Li和O2反应只生成Li2O：4Li＋O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2Li2O。 (5)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子数应为2 mol。 (6)不用试剂也可鉴别Na2CO3和盐酸。 (7)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。 (8)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液。 (9)Na—K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (10)鉴别Na、K利用焰色试验。 (11)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。 (12)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2