第1部分 专题6 化学反应与能量-【成功方案】2024年高考化学艺术生文化课总复习课件(PPT)

专题六　化学反应与能量 第一部分　专题突破 考点一 01 考点二 02 考点三 03 目 录 CONTENTS 核心素养提升 05 高考面对面 04 考点一　 化学反应与能量变化的关系 查 缺 补 漏 知 识 精 讲 题 组 精 练 考点二　热化学方程式的书写 ‹#› 查 缺 补 漏 [答案]　(1)×　(2)√　(3)√　(4)× 知 识 精 讲 题 组 精 练 考点三　盖斯定律的应用 查 缺 补 漏 知 识 精 讲 题 组 精 练 高考面对面——高考题重现，找准方向 核心素养提升(六) 点击进入Word ‹#› 谢谢观看 ‹#› [课标要求]　1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。(　　) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。(　　) (3)吸热反应在任何条件下都不能发生(　　) (4)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。(　　) (5)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(　　) (6)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。(　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ 2．根据下图，回答下列问题： (1)稳定性：金刚石________石墨； (2)金刚石转化为石墨的ΔH________0。 (3)相同条件下，金刚石和石墨分别与O2反应时哪个更容易发生？ _______________________________________________________________。 [答案]　(1)<　(2)<　(3)金刚石。金刚石与O2反应的活化能小 [典型例题1]　最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是(　　) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 C　A．状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。C.由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键。D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。 [典型例题2]　常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(　　) 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol－1) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)―→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol－1 D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1 D　由于H—Br键的键长介于H—Cl键和H—I键的键长之间，所以其键能介于H—Cl键和H—I键的键能之间，A正确。表中H—F键的键能最大，所以H—F键最稳定，B正确。1 mol H2中含有1 mol H—H键，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，C正确。D项，ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝(436＋157－568×2)kJ·mol－1＝－543 kJ·mol－1，D错误。 1．理解化学反应热效应的两种角度 (1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如下图所示： a表示旧化学键断裂吸收的热量； b表示新化学键形成放出的热量； c表示反应热。 (2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中： a表示活化能； b表示活化分子结合成生成物所释放的能量； c表示反应热。 2．反应热的量化参数——键能 反应热与键能的关系 反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。 1．(2023·湖北卷)2023年5月10日，“天舟六号”货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入高质量发展新阶段。