7.2.2 硝酸2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硝 酸 2024/3/15 【考纲要求】 1.了解硝酸的物理性质和化学性质； 2.了解硝酸的工业制备及重要用途。 某路段铝罐车发生硝酸泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。抢险人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染附近的农田。 【思考】为什么在事故现场能闻到刺鼻的气味？ 观察硝酸的颜色并闻气味 硝酸的性质 硝酸的物理性质 无色、有刺激性气味液体 易溶于水 易挥发 靠近浓氨水会有白烟 【思考】为什么在现场能看到一大片的红棕色烟雾？ 久置硝酸会变黄 1、不稳定性： 4 HNO3 4 NO2↑ + O2 ↑ + 2 H2O △或光照 硝酸的化学性质 浓硝酸要保存在棕色瓶中 【思考】为什么可以用纯碱进行事故的处理？ 硝酸具有酸的通性：HNO3 = H+ + NO3- 使酸碱指示剂变色 与碱发生中和反应 与某些碱性氧化物反应 与某些盐反应 与金属反应 2HNO3+ CaCO3 = Ca(NO3)2+ H2O + CO2↑ ? 【思考】硝酸是强酸，为什么可以用铝罐车运输？ 钝 化 2、强氧化性 硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。 铜与稀硝酸： 试管口有红棕色气体产生 铜与浓硝酸： 液面上有红棕色气体产生 a.与金属反应 稀硝酸与铜反应 浓硝酸与铜反应 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O 常温下，铁、铝遇浓HNO3会发生钝化， 所以可用铁或铝制容器来盛装浓HNO3。 b.与非金属反应 浓硝酸与C反应 4HNO3 (浓) + C = CO2↑+ 4NO2↑ + 2H2O △ c.与还原性化合物反应 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。 3H2S + 6HNO3(浓) = 3S↓ + 6NO2↑ + 6H2O 硝酸的工业制备 N2 H2 O2 O2 H2O NH3 NO NO2 HNO3 3NO2+H2O = 2HNO3+NO 4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化剂 △ 2NO +O2 = 2NO2 Lavf58.45.100 $$