2024年中考化学专题复习：金属的冶炼计算问题

2024年中考化学专题复习：金属的冶炼计算问题 一、选择题 1．将磁铁矿与木炭粉的混合物42.4g，隔绝空气加热到800℃恰好完全反应后得到固体质量33.6g（杂质不含铁元素，也不参加反应，碳元素完全转化成二氧化碳），则磁铁矿中铁元素的质量分数为 A．28% B．42% C．56% D．60% 2．将4．84g某纯净的铁的氧化物，与足量的一氧化碳在加热的条件下完全反应，反应生成的气体被足量的澄清石灰水完全吸收，得到11．0g白色沉淀，则该铁的氧化物的化学式为 A．FeO B．FeO2 C．Fe2O3 D．Fe3O4 3．取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400°C时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为 A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 4．用某同学改进的如图装置，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析正确的是 A．装置甲中玻璃管内发生的是置换反应 B．装置乙只能起到验证二氧化碳的作用 C．停止加热需继续通CO直至冷却 D．制得铁的质量为（M1-M2） 5．某同学利用以下实验装置准确测定出某混合气体中（成分：CO、CO2、H2）各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验（已知：3H2 +Fe2O32Fe+3H2O．实验中供选用试剂：①NaOH 溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸。且装置中试剂均足量）。下列说法正确的是（　　） A．甲、乙、丁中依次盛装试剂①、试剂③、试剂② B．实验时，应先打开活塞 K，再用管式炉加热 C．装置戊的作用是吸收反应生成的水蒸气 D．测得装置甲、装置丁反点前后的质量差即可求出各组分的质量分数 6．将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是    A．m的值为19.6 B．参加反应的铁的氧化物的质量为16g C．当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14g D．铁的氧化物中x:y=2:3 7．现有Fe2O3和CuO的固体混合物24g，在高温条件下与足量的CO反应，将反应后所得的CO2气体通入足量石灰水中，生成白色沉淀40g。则原固体混合物中含Fe和Cu的元素质量之和为 A．17.6g B．12.8g C．11.2g D．6.4g 8．资料显示:用如图1装置还原Fe2O3的过程中常常先生成Fe3O4，后生成FeO，最后生成Fe。现实验室用CO还原24gFe2O3，测得残留固体质量随温度的变化如图2所示(图中各点对应固体均为纯净物)。下列说法不正确的是 A．实验时应先通入一氧化碳，再加热玻璃管 B．当温度为300℃~500℃时，氢氧化钠溶液共增重0.8g C．B→C发生反应的化学方程式为 D．m=16.8 9．现有6.4g某种铁的氧化物，用足量的CO将其完全反应，将生成的气体通过足量澄清石灰水，得到沉淀10.0g，则这种铁的氧化物可能是 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe2O3与Fe3O4的混合物 D．FeO与Fe3O4的混合物 10．现有6.4g某种铁的氧化物，用足量的CO将其完全反应，将生成的气体通过足量澄清石灰水，得到沉淀10.0g，则这种铁的氧化物可能是 A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3与Fe3O4的混合物 D．FeO与Fe3O4的混合物 二、填空与简答 11．智能手机、数码相机等废旧家电被称为“城市矿山”。请回答下列问题。 (1)东京奥运会奖牌的原材料来源于“城市矿山”。制作奖牌利用的金属的性质是 。（答1条即可） (2)日本“城市矿山”中有关金属的数据如下。 金 银 铜 铁 铅 可提取的金属量/吨 6.8×103 6×104 3.8×105 1.2×109 5.6×106 可供全球消耗的时间/年 约2.8 约3.2 约2.6 约1.6 约1.8 ①依据数据分析，表中年消耗量大的前两位金属是 。 ②工业上用CO和赤铁矿（含Fe2O380%）炼铁，反应的化学方程式为 。若要生产5.6亿吨铁，理论上需要赤铁矿的质量为 亿吨。 12．金属钛（Ti）因常温下不与酸、碱反应等优良性能，被誉为“未来金属”。提取钛的主要反应原理。请回答： （1）该反应属于基本反应类型中的 反应。 （2）反应前后，钛元素化合价的变化为 → 。 （3）95KgTiCl4能生产含杂质4%的金属钛 kg。 （4）上述反应得到的金