精品解析：山西省吕梁市2023-2024学年高二上学期11月期中考试联考化学试题

2023～2024学年高二上学期11月月考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列词语描述中，属于△H<0、△S>0的化学变化的是 A. 春风化雨 B. 滴水成冰 C. 蜡炬成灰 D. 聚沙成塔 2. 自加热食品的加热包主要成分有：生石灰、氯化钙铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐等。下列说法错误的是 A. 生石灰与水反应的△H<0 B. 使用时须向加热包中加入沸水 C. 活性炭有利于反应物附着并充分接触 D. 加热包使用不当很容易引发危险事故 3. 合成氨反应[ ]中氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 B. 反应过程中存在—NH—、等中间产物 C. 适当升高温度能提高一段时间内的产率 D. 图①→②的过程吸热，图③→④的过程放热 4. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 实验室配制溶液时常加入几滴NaOH溶液 B. 配制溶液，需用盐酸溶解固体 C. 溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂 D. 盛溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞 5. 工业上在400～500℃、常压时用合适催化剂生产，发生反应 (Q<0)。下列叙述正确的是 A. 为高效生产，应该使用催化剂并尽可能提高体系温度 B. 降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中Q值增大 C. 只要选择最佳的反应条件，和就能全部转化为 D. 该反应400℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=11的NaOH溶液中的数目为 B. 1L pH=3的溶液中含有的的数目为 C. 常温下，1L pH=10的溶液中的数目为 D. 常温下，1L 0.01 NaF溶液中的数目为0.01 7. 下列实验装置或设计能完成相应实验的是 A. 装置甲测定表示的反应速率(单位：) B. 装置乙验证正反应放热反应 C. 装置丙在空气中蒸发溶液得到 D. 装置丁验证纯水具有微弱的导电性 8. 已知W→Z的能量变化与反应进程的关系如图所示： 下列关于三个反应进程的说法错误的是 A. 生成Z的速率：Ⅲ>Ⅱ B. 平衡时W的转化率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ C. △H(Ⅰ)=△H(Ⅱ)=△H(Ⅲ) D. X、Y分别参与了进程Ⅱ、Ⅲ的反应 9. 证据推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理均正确的是 选项 证据 推理 A 将晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色 晶体已变质 B 等pH、等体积的HB和HA分别与NaOH溶液反应，HB消耗的NaOH溶液体积多 HA是强酸 C 室温下，用pH试纸测0.1的溶液的pH约为5 的电离大于其水解 D 向2mL 30%的溶液中滴加浓硫酸，产生气体的速率加快 对的分解具有催化作用 A. A B. B C. C D. D 10. 随着聚酯工业的快速发展，的需求量和HCl的产出量也随之迅速增长。Deacon发明了直接氧化HCl制备的反应：。如图为某刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列关于该反应的说法正确的是 A. 相同条件下，升高温度可以提高的产率 B. 曲线Ⅰ表示进料浓度比 C. 进料浓度比越大，平衡常数K越小 D. 该反应在低温条件下更易自发进行 11. 某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述正确的是 A. 加入晶体促进水的电离 B. 该温度下加入等体积pH=11的NaOH溶液可使溶液恰好呈中性 C. 由水电离出来的 D. 取该溶液加水稀释，溶液中增大 12. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述错误的是 A. 0.01的GHCl水溶液的pH>2 B. GHCl在水中的电离方程式为 C. 0.01的GHCl水溶液加水稀释，pH升高 D. GHCl水溶液中： 13. 在10L密闭容器中通入1mol 与1mol ，在一定条件下发生反应：，测