6.2 化学反应的速率与限度 课后练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2 化学反应的速率与限度 课后练习 一、单选题 1．下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（　　） A．浓度 B．温度 C．压强 D．反应物的性质 2．决定化学反应速率的本质因素是（　　） A．浓度 B．压强 C．温度 D．反应物质的性质 3．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是（　　） A．炒菜做饭使用大火 B．在食品中添加防腐剂 C．在空运水果中放入冰袋 D．洗好的衣服挂在通风处晾晒 4．少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　） ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加少量CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑦改用10mL0.1mol·L-1的盐酸 A．①⑤⑥ B．②④ C．③⑥⑦ D．③⑤⑦ 5．汽车尾气通过系统中的催化转化器可有效减少尾气中的CO、NO等向大气排放。在催化转化器中发生的反应有，该反应为放热反应。下列有关叙述正确的是（　　） A．汽车尾气中的CO和NO均来自于汽油的不完全燃烧 B．因为正反应为放热反应，升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减小 C．使用合适的催化剂，可以使CO和NO完全转化，从而达到尾气的无毒排放 D．相同条件下，2 molCO(g)和2 molNO(g)的总能量高于2 molCO2(g)和1 mol N2(g)的总能量 6．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，往调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K进行实验。实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．由曲线①可得，降解反应在50~150 s内的平均反应速率v（p-CP）=8.0×10-6 mol/（L·s） B．实验③的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响 C．298K下，有机物p-CP的降解速率在pH=10时比pH=3时快 D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢 7．用足量的盐酸跟一定量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（　　） A．加入少量稀硫酸 B．加热 C．加蒸馏水 D．加入少量硫酸铜溶液 8．某同学在试管中用一定量的铁片与足量的稀硫酸反应，得到产生氢气的体积随时间变化的图像（b）．若铁的用量不变，改变一个反应条件，得到图像（a）．则改变的条件可能是（　　） A．向试管中滴加少许硫酸铜溶液 B．在反应过程中对试管加热 C．用铁粉代替铁片 D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸 9．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的说法错误的是（　　） A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B．用B，C，D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 C．在2min内的反应速率用B表示是0.3mol/(L·min) D．在2min内的反应速率，用D表示是0.1mol/(L·min) 10．在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（　　） ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强． A．①③⑥ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 11．如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动．T℃时，M，N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），向容器M，N中各充入1mol N2和3mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变．下列说法中不正确的是（　　） A．反应达到平衡时N2的转化率：M＜N B．H2的体积分数：M＜N C．NH3的浓度：M＜N D．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N 12．在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌mC（s）+nD（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的 ，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（　　） A．物质B的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动 C．物质A的体积分数增大 D．a+b＞m+n 13．反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g） 在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（