2.3.1共价键的极性-【知识点通关】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+习题（人教版2019选择性必修2）

第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 第1课时 共价键的极性 1.了解键的极性和分子极性及形成原因。 2.分析键的极性以及其对物质性质的影响。 知识点一 键的极性和分子的极性 知识点二 键的极性对化学性质的影响 知识点一 键的极性和分子的极性 1．键的极性 分类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 元素的原子 元素的原子 电子对 发生偏移 不发生偏移 成键原子 的电性 一个原子呈正电性(δ＋) 一个原子呈负电性(δ－) 呈电中性 2.极性分子和非极性分子 3.键的极性与分子极性之间的关系 （1）只含非极性键的分子一定是 分子。 （2）含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为 分子，否则为 分子。 （3）极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。例如CH4是非极性分子，只含有极性键。含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。 1.下列各组都是由极性键构成的极性分子的是 A．丙烯和 B．和 C．和 D．和 2.下列为极性分子的是 A．I2 B．O3 C．P4 D．CH4 3.分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是 A．只含非极性键的分子一定是非极性分子 B．含有极性键的分子一定是极性分子 C．非极性分子一定含有非极性键 D．极性分子一定含有极性键 4.已知H2O2的分子空间结构在二面角中的表示如图所示，则有关H2O2结构的说法中正确的是( ) A．分子的正、负电荷中心重合 B．分子中只有极性键 C．它是极性分子 D．它是非极性分子 5.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2是( ) A．由极性键形成的极性分子 B．由极性键形成的非极性分子 C．由非极性键形成的极性分子 D．由非极性键形成的非极性分子 知识点二 键的极性对化学性质的影响 键的极性对物质的化学性质有重要的影响。例如，羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，如下表所示。 不同羧酸的pKa 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 0.23 1.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度 B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度 C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性 D．CH3COOH的酸性和CH3CH2CH2COOH的酸性 2.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( ) A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4 下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是( ) A．HClO4 H2SO4 H3PO4 B．HClO4 HClO3 HClO2 C．HClO HBrO4 HIO4 D．H2SO4 H2SO3 H2CO3 4．下列叙述中正确的是( ) A．无机含氧酸分子中含有几个氢原子，它就属于几元酸 B．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，酸性越强 D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，它们的酸性相近，均为中强酸 5、20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m－n)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系如下表： m－n 0 1 2 3 含氧酸酸性强弱 弱 中强 强 很强 实例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4 试回答下列问题： (1)按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为____________________。 (2)H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大。已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推