2.3.2分子间的作用力 分子的手性-【知识点通关】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+习题（人教版2019选择性必修2）

第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 第2课时 分子间的作用力 分子的手性 1.了解范德华力和氢键对物质性质的影响。 2．了解氢键的实质，形成条件和类型。 3.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 知识点一 分子间作用力 知识点二 分子的手性 知识点三 溶解性 知识点一 分子间作用力 1．范德华力及其对物质性质的影响 （1）分子间的作用力——范德华力 ①概念：物质的分子之间存在着 ，把这类分子间作用力称为范德华力。 ②影响因素：一般来说，相对分子质量 ，范德华力；分子的极性 ，范德华力也 。 （2）范德华力对物质性质的影响 ①范德华力广泛存在于分子之间，只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。 ②范德华力主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。 ③范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。 2.氢键及其对物质性质的影响 当氢原子与电负性很大且含有孤电子对的原子A(N、O、F)以共价键结合成分子时，氢原子的电子云强烈地偏向于A原子，使氢原子几乎成为“裸露”的质子而带部分正电荷，因而这个氢原子还能与另一电负性很大且含有孤电子对的原子B(N、O、F)相互吸引，这种静电吸引作用就是氢键(A、B可以是同种元素的原子，也可以是不同种元素的原子)。 (1)氢键的形成条件和表示方法 ①形成条件：从氢键的形成过程可以看出，形成氢键的条件为①要有与电负性很大的原子A以共价键结合的氢原子；②要有电负性很大且含有孤电子对的原子B；③A与B的原子半径要小。综上所述，能够形成氢键的元素一般是F、O和N。 ②表示方法：通常用“ ”表示氢键，其中“ ”表示共价键，“ ”表示形成的氢键。 (2)氢键的本质 氢键的本质是 作用，但它比化学键 很多，通常把氢键看作是一种 。 氢键既有方向性(A—H…B尽可能在同一条直线上)，又有饱和性(一个A—H只能和一个B原子结合)。 (3)特征：具有一定的饱和性和方向性。如在冰中每个H2O分子周围四面体的4个方向形成4个 。 (4)分类：氢键不是化学键，仅为一种分子间作用力，氢键包括 和 两种。其中分子间氢键主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。 如邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间存在氢键，对羟基苯甲醛存在 (如图)。 (5)强弱影响：A—H…B—中A、B的电负性越强，氢键越 。如F—H…F>O—H…O>N—H…N。 1.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质中至少含有两种作用力的组合是 ①SiC；②NaOH；③干冰；④He；⑤K2CO3；⑥白磷 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤⑥ D．①③④⑥ 2、以下关于分子间作用力的叙述不正确的是 A．是一种较弱的化学键 B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D．稀有气体液化后分子间存在分子间作用力 3、有下列两组命题 A组 B组 Ⅰ键键能小于键键能 比HF稳定 Ⅱ键键能小于键键能 比HI稳定 Ⅲ分子间作用力大于HF分子间作用力 沸点比HF高 Ⅳ分子间作用力小于HCl分子间作用力 沸点比HCl低 B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是 A．Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④ 4、CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是 A．分子间作用力，离子键 B．化学键，分子间作用力 C．化学键，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力 5、CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下可以形成CO2气体，这两个变化过程中CO2需要克服的作用分别是 A．共价键，共价键 B．共价键，分子间作用力 C．分子间作用力，共价键 D．分子间作用力，分子间作用力 知识点二 分子的手性 1．手性异构体与手性分子 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为 。有手性异构体的分子叫做 。 互为镜像的两个分子左右手互为镜像 左手和右手不能重叠 2．手性分子的成因 当4个不同的原子或基团连接在碳原子上时，这个碳原子是不对称原子。这种分子和它“在镜中