2.2.分子的空间结构 巩固训练 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.2.分子的空间结构巩固训练2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．CHCl3是三角锥形 B．H2O分子中氧原子为sp2杂化。其分子几何构型为V型 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线型分子 D．是平面四边形结构 2．下列构型为三角锥形的分子为 A．CO2 B．H2O C．CH4 D．NH3 3．下列化学用语中不正确的是 A．乙烯的分子式为 B．硫酸根空间结构：正四面体形 C．Zn位于元素周期表ds区 D．羟基电子式： 4．下列分子的立体构型属于平面三角形，且中心原子属于杂化轨道类型的是 A． B． C． D． 5．下列有关说法错误的是 A．NH3的空间构型为三角锥形 B．NH中N的杂化类型为sp2 C．基态N原子的轨道表示式为 D．NH中的键角比NH3中的大 6．碱式碳酸氧钒铵晶体是制备多种含钒产品的原料。有关说法不正确的是 A．的空间构型为正四面体形 B．基态的核外电子排布式为 C．中C的轨道杂化类型为杂化 D．是非极性分子 7．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为 B．和的空间结构都是正四面体形 C．元素和形成的气态氢化物，键角 D．酸性： 8．下列实验事实与描述不相符的是 选项 实验事实 描述 A 发射光谱 B 键 C 分子的空间结构模型 D 杂化轨道电子云模型 A．A B．B C．C D．D 9．下列化学用语表述正确的是 A．中子数为20的硫原子： B．过氧化氢的电子式： C．肼()中心N原子杂化方式：sp3 D．基态溴原子的简化电子排布：[Ar]4S24P5 10．下列有关化学用语描述正确的是 A．HClO的空间填充模型：   B．中子数为10的氟原子： C．与互为同位素 D．NaCl固体溶于水，形成了由6个水分子环绕的水合钠离子 11．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．分子中磷原子的价层电子对数为3 C．基态氢原子的电子云轮廓图为哑铃形 D．该有机物中碳原子采取、杂化 12．关于反应，下列说法错误的是 A．生成，转移电子 B．的价电子排布式为 C．既是氧化剂又是还原剂 D．中N、O原子均为杂化 13．下列关于和的说法正确的是 A．分子中S原子均为杂化 B．中键角前者大 C．SO3分子的空间构型为平面三角形 D．的空间构型为平面正方形 14．SO2、氮氧化物(NOx)等均是空气污染物。研究表明，NOx(x=1或2)、SO2与雾霾的形成有关，过程如图所示： SO2、氮氧化物需处理后才能排放，可用NaOH溶液、氨水吸收处理，主要反应为： NO＋NO2＋2OH-= 2NO＋H2O 2NO2＋2OH-= NO＋NO＋H2O SO2＋2NH3·H2O = 2NH+SO＋H2O等 下列有关含氮、含硫微粒的说法正确的是 A．SO2转化为SO3时，分子的键角变小 B．NO和NO中N原子轨道的杂化类型均为sp3杂化 C．NH和SO的空间构型都是正四面体形 D．SO2、SO3和NO2均为酸性氧化物 15．下列各项叙述中不正确的是 A．同一原子能层越高，s电子云半径越大 B．同一能层运动的电子，其自旋方向可能不同 C．杂化轨道用于形成键和容纳孤电子对 D．镁原子的核外电子排布由时，释放能量 16．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．甲醇中所含杂化的原子数为 B．的溶液中含有的数为 C．一定条件下，铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为 D．完全溶于水，所得浅黄绿色溶液中的、、微粒数之和为 17．下列分子或离子中，立体构型不是三角锥形的是 A．PCl3 B．CH C．BBr3 D．AsH3 18． CO2是一种常见温室气体，也是巨大的碳资源。CO2可转化为CO、H2等燃料：CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)；ΔH1=＋247 kJ·mol-1。实验室用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取少量CO2。下列关于二氧化碳的说法正确的是 A．CO2分子的空间构型为直线形 B．干冰与SiO2的晶体类型相同 C．CO2的水溶液不能导电 D．呼吸面具中CO2与Na2O2反应利用了CO2的氧化性 19．一种叠氮桥基配位化合物C的合成方法如图，下列叙述正确的是（    ） A．基态Br价电子排布式为3d104s24p5 B．NaN3中N立体构型为V形 C．物质C中氮原子杂化形式有sp、sp2、sp3 D．CH3OH是手性分子 20．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．中子数为8的氧原