2.1.共价键 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.1.共价键课后练习2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列实验事实可以用共价键键能解释的是 A．金刚石熔点高于晶体硅 B．稀有气体很难发生化学反应 C．相同状态下氯气的密度比空气的大 D．常温常压下，溴单质呈液态，碘单质呈固态 2．下列说法正确的是 A．键长与成键原子的半径大小和共用电子对数目有关 B．元素周期表中第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．分子可表示为，分子的键角为180° D．键能为，则完全分解成和时，吸收的热量是2×462.8kJ 3．大气中臭氧层被破坏的机理如图所示。下列说法正确的是 A．过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl B．氧气在反应中作催化剂 C．臭氧分子最终转变成过氧化氯分子 D．反应①、②、③中均有氧原子间共价键的断裂 4．下列说法正确的是 A．已知N—N的键能为193kJ·mol-1，故氮氮三键的键能为193kJ·mol-1×3 B．H—H的键能为436.0kJ·mol-1，F—F的键能为157kJ·mol-1，故F2比H2稳定 C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键 D．N—H的键能为390.8kJ·mol-1，其含义为断开1molN—H所吸收的能量为390.8kJ 5．下列说法正确的是（　　） A．甲烷分子是正四面体结构 B．甲烷分子中C、H间是非极性键 C．甲烷的结构式为CH4 D．甲烷可发生加成反应 6．某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能： 化学键 键能/ 346 193 142 201 242 616 418 495 345 下列说法不正确的是 A．碳碳叁键键能小于 B．N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小，σ键小于π键 C．P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，故白磷以形式存在而不以形式存在 D．若相对能量为0，则的相对能量为 7．下列化学用语表示正确的是 A．NaCl的电子式 B．HCl分子的键： C．中子数为8的N原子： D．乙醇的分子模型： 8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A．常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA B．11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA C．1mol丙烯和1mol环丙烷中所含共价键数目相同 D．0.1molC2H2分子中含σ键数目为0.3NA 9．下列说法正确的是 A．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C．所有共价键都有饱和性和方向性 D．C=C键的键能等于C-C键的键能的2倍 10．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X元素是宇宙中含量最多的元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且都与X处于相邻周期；主族元素E的原子序数比W多8。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．气态氢化物的稳定性： D．分子中含有极性共价键和非极性共价键 11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.4g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1L 0.1mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下22.4L的Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA 12．硫酸钙用途广泛，下列说法不正确的是 A．俗名：熟石膏 B．属于强电解质 C．中即含离子键又含共价键 D．石膏可用来调节水泥硬化速度 13．下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是 A．氯化镁 B．氯化氢 C．氯化铵 D．氯气 14．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．和的固体混合物中含有的阳离子数为0.1NA B．与足量完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 C．石墨中含有的单键数目为 D．1mol1，3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)分子中含有的键数目为、π键数目为 15．下列说法中不正确的是 A．气体单质分子中，一定有键，可能有键 B．共价晶体中各相邻原子间的化学键都是共价键 C．金属元素和非金属元素间可以形成共价键 D．分子中键无方向性，分子中的键有方向性 16．某水合氨基酸锌结构如图所示。下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子可表示为 B．第一电离能： C．基态的核外电子排式为 D．分子中含有8个键 17．下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是 A．+HCN→ B．+NH3+HCl C．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O D．CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3 18．乙烯催化氧化的过程如下图