2.1.共价键 巩固训练 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.1.共价键巩固训练2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．不含共价键的离子化合物是 A．NaClO B．Mg3N2 C．H2O2 D．AlCl3 2．科学家宣称普通盐水在无线电波的作用下可燃烧，这很可能是21世纪人类伟大的发现之一，未来人类的能源危机问题将有望解决。无线电频率可以降低盐水中所含元素原子之间的结合力，释放出氢原子，一旦点燃，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是 A．离子键 B．键 C．键 D．键 3．下列说法正确的是 A．σ键比π键重叠程度大，所以中σ键强于π键 B．两个原子间能形成共价键，多个原子间不能形成共价键 C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键 D．分子中有键和键 4．下列关于键和键的说法中，错误的是 A．键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的 B．键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠 C．两个p轨道不能形成键，只能形成键 D．H只能形成键，O可以形成键和键 5．下列含有共价键和离子键的氧化物是 A．NaOH B．MgO C．Al2O3 D．CaO2 6．工业上用S8(分子结构：)与CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．S8既是氧化剂，又是还原剂 B．生成17gH2S，断开S−S键数为NA C．消耗1gCH4转移电子数为NA D．CS2中σ键与π键数量之比为2：1 7．下列物质含有离子键的是 A．NH3 B．NaNO3 C．SiO2 D．HNO3 8．类推是化学学习中的常用方法，但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否。下列类推结论中正确的是 A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF﹥H2O﹥NH3，则第二周期元素氢化物沸点顺序是HF﹥H2O﹥NH3 B．可电解熔融氯化镁来制取金属镁，则也能用电解熔融氯化钠来制取金属钠 C．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 D．常见的氢化物是分子晶体，则所有的氢化物都是分子晶体 9．下列说法正确的是 A．​键是由两个​电子以“头碰头”方式重叠而成 B．​键是镜面对称，而​键是轴对称 C．两个原子之间形成共价键时，最多有一个​键 D．气体单质中，一定有​键，可能有​键 10．硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是 A．硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键 B．原子间只能形成σ键 C．硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5：1 D．10.4g硝基胍中含有11×6.02×1023个原子 11．下列说法错误的是 A．非金属单质中一定不含离子键，一定只含共价键 B．化学键是相邻原子之间的强相互作用 C．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀，日常铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 D．电热水器有镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极保护法 12．下列关于共价键的说法正确的是 A．共价键只存在于非金属原子间 B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对 C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子 D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用 13．下列能说明分子的5个原子不在同一平面而为正四面体形结构的是 A．中任意两个键之间的夹角为109°28′ B．中的键为极性共价键 C．中的共价键的键能、键长均相同 D．没有同分异构体 14．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12g石墨中含共价键的数目为 B．中含有键数目为 C．1.7g羟基和1.7g氢氧根均含有个电子 D．24g熔融状态下的中，含离子数目为 15．由乙烷、乙烯、乙炔和二氧化碳组成的“四组分混合气体”在工业上较为常见，可利用传统方法或MOFs吸附法提纯得到高纯度乙烯，工艺流程如下图所示。下列说法错误的是（ ）    A．传统方法存在步骤繁琐等问题 B．洗气池中可盛放碱性溶液 C．反应器中仅发生了σ键的断裂和生成 D．吸附法利用了各分子尺寸大小的差异 16．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是：（） 选项 A B C D 物质 CaCl2 H2O2 AlCl3 NH4Cl 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 17．由前四周期元素组成的化合物(ZX4)3Q(Y6X5W7)2，可添加到食盐中作抗结剂，阴离子结构如下图所示。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W形成的10电子分子常温下为液态；该化合物中基态Q离子3d能级半充满。下列说法不正确的是    A．YW2、