44.溶液中的图像分析-2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

沐澹化学 溶液中的图像分析 一、酸碱中和反应图像 1.图像分析 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液的变化图 抓反应的“起始”点 判断酸、碱的相对强弱 抓反应的“一半”点 判断是哪种溶质的等量混合 抓溶液的“中性”点 判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足 抓“恰好”反应点 判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性 抓反应的“过量”点 判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量 2.强碱滴定一元强酸、一元弱酸 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 ①曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低 ②突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应 ③室温下不一定是终点： 强碱与强酸反应时，终点是； 强碱与弱酸反应时，终点不是而是 3.强酸滴定一元强碱、一元弱碱 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 ①曲线起点不同：强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 ②突跃点变化范围不同：强酸与强碱反应的突跃点变化范围大于强酸与弱碱反应 ③室温下不一定是终点： 强酸与强碱反应时，终点是； 强酸与弱碱反应时，终点不是而是) 【练习1】常温下，用浓度为溶液分别逐滴加入到的溶液中，随溶液体积的变化如图。下列说法正确的是(　　) A．V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－) B．V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－) C．V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－) D．pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－) 4.一元强碱滴定多元弱酸曲线 向溶液中滴加溶液 ①发生的反应有： ②根据反应的规律可知：Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表 ③判断酸碱性的方法： V(NaOH)＝20mL时，溶质为，由纵坐标可得出，可知显酸性 二、分布系数图及分析 分布曲线：以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线 1.一元弱酸的分布分数 曲线的名称 δ0为HA分布系数，δ1为A－分布系数 弱酸HA的分布分数曲线 曲线的规律 ①随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多 ②同一pH条件下可以存在多种溶质微粒 ③根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度 交点 利用曲线的交点可以求出弱酸的 【练习2】[2020全国卷Ⅱ理综·26-(2)改编]次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数与的关系如图所示。的电离常数Ka值为　　　　。  2.二元弱酸的分布分数 曲线的名称 δ0为H2A分布系数、δ1为HA－分布系数、δ2为A2－分布系数曲线 弱酸H2A的分布分数曲线 曲线的规律 ①随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多 ②同一pH条件下可以存在多种溶质微粒 ③根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度 交点 利用曲线的两个交点可以分别求出弱酸的 酸碱性的方法 方法1：δ1为HA－分布系数，当最大时可以认为全部是，此时横坐标为酸性，可以判定溶液显酸性 方法2：利用和， 【练习3】改变二元弱酸溶液的pH，溶液中的的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。 下列叙述错误的是（ ） A．pH=1.2时， B． C．pH=2.7时， D．pH=4.2时， 三、溶液稀释曲线 1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 规律：看起始点：强酸的初始pH小。 2.相同体积、相同pH的盐酸、醋酸 规律：看稀释到相同体积时：强酸的pH变化大。 3.pH与稀释倍数的线性关系 等浓度的两种酸稀释 等pH的两种碱稀释 V0代表初始体积 ；V代表稀释后体积， 越大，说明稀释的倍数越大。 规律： ①HY为强酸、HX为弱酸 ②a、b两点的溶液中： 技巧：巧用电荷守恒c(X－)＝c(Y－) ③水的电离程度： 技巧：酸（或碱）抑制水电离，酸（或碱）浓度越小，抑制程度越弱。因此：d＞c＞a＝b 分析： ①MOH为强碱、ROH为弱碱 ②c(ROH)＞c(MOH) ③水的电离程度：a＞b 【练习4】（2019·天津高考真题）某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别释释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．曲线Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中分别代表相应的酸和酸根离子） D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 【练