42. 电解质溶液中的微粒浓度关系 讲义-2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1
2024-03-15
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普通
内容正文：
沐澹化学
电解质溶液中的微粒浓度关系
一、溶液中的“三个守恒”
1.电荷守恒
①概念：
溶液呈电中性，所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。
②书写方法：
找出溶液中所有的阴阳离子，乘以离子本身所带的电荷数。
③实例：
2.物料守恒
①概念：
物料守恒是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也叫元素守恒或原子守恒。
②书写方法：
变化前后同种元素的原子个数守恒不变，即特征元素（除元素外）原子个数比确定。
③实例：
3.质子守恒
①概念：
溶液中，溶质分子和水分子得到质子的总数等于失去质子的总数。
②书写方法：
ⅰ.单一溶质，选取溶质离子和水分子作为参照物，其得质子数总数等于失质子总数。
ⅱ.混合溶质，通过电荷守恒和物料守恒相减，消去不会水解的离子，得到的就为质子守恒式。
③实例：（单一溶质）
④实例：（混合溶质）
二、溶液中离子浓度大小比较
1.比较原则
准确判断微粒在水中发生的微弱变化，找出主要粒子和次要粒子，主要粒子浓度大于次要粒子浓度。
2.实例分析
①
②
③
计算：在水中饱和浓度为，计算各离子浓度。
④
计算：在浓度为溶液中，计算各离子浓度。
小结：二元弱酸溶液中离子浓度：。
⑤
计算：在浓度为溶液中，计算各离子浓度。
⑥
计算：在浓度为溶液中，计算各离子浓度。
⑦
⑧
计算：在浓度为溶液中，计算各离子浓度。
⑨
计算：在浓度为溶液中，计算各离子浓度。
小结：二元弱酸溶液中粒子浓度：
⑩
计算：在浓度为溶液中，计算各离子浓度。
定性分析溶液中离子浓度的相对大小：
离子的电离和水解是相互促进的，可以写成一个离子方程式：
由于，所以
又由于溶液显碱性，所以
即。
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