41.盐类的水解-2023-2024学年高二化学人教版2019选择性必修1

沐澹化学 盐类的水解 一、盐溶液酸碱性的探究 1.盐的分类 按照形成盐的酸和碱的强弱，可以把盐分为以下四类： ①强酸强碱盐：等 ②强酸弱碱盐：等 ③弱酸强碱盐：等 ④弱酸弱碱盐：等 2.盐溶液的酸碱性 ①强酸强碱盐：一般为中性 ②强酸弱碱盐：一般为酸性 ③弱酸强碱盐：一般为碱性 ④弱酸弱碱盐：有中性、酸性、碱性 3.微观分析 ①以溶液为例： 在水中全部电离为，水会微弱电离，其中不与相互作用，溶液中的，溶液显中性。 ②以溶液为例： 在水溶液中全部电离为，水会微弱电离，其中部分会与结合，生成，使溶液中，溶液显酸性。 ③以溶液为例： 在水溶液中全部电离为，水会微弱电离，其中部分会与结合，生成，使溶液中，溶液显碱性。 ④以溶液为例： 在水溶液中全部电离为，水会微弱电离，其中部分会与结合，生成，部分会与结合，生成，但是结合的程度大一些，使溶液中，溶液显碱性。 4.结论 盐溶液的酸碱性，主要取决于电离生成的弱离子能否与水生成的相互作用。 二、盐类水解及规律 1.定义 在溶液中，盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2.实质 3.条件 盐中必须有弱离子才能发生水解，即“有弱才水解”。 强酸强碱盐不会发生水解反应。 4.特点 ①可逆：酸碱中和的可逆反应。 ②微弱：反应程度很微弱。 ③吸热：中和反应为放热反应，水解反应为吸热反应。 5.水解的规律 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 ①有弱才水解——“弱”指弱离子，为弱酸的阴离子和弱碱的阳离子。 ②无弱不水解——没有弱离子，不发生水解反应。 ③越弱越水解——弱离子水解后生成的弱酸或弱碱的酸碱性越弱，其以分子形式存在的程度就越大，其相应弱离子的水解程度就越大。 如，同浓度的溶液，水解后生成的酸的酸性为，所以的水解程度更大。 ④都弱都水解——溶液中有两种以上弱离子时，均会发生水解反应。 如，溶液中，均会发生水解，此时两个水解是相互促进。 溶液中，均会发生水解，此时两个水解是相互抑制的。 ⑤谁强显谁性——溶液的酸碱性取决于水解后，溶液中自由移动的相对大小。 如，强碱弱酸盐中，阴离子结合水电离出的，使，溶液显碱性。 强酸弱碱中，阳离子结合水电离出的，使，溶液显酸性。 弱酸弱碱盐，溶液中阴阳离子均水解，水解产物的，溶液显酸性。 ⑥同强显中性——溶液中，没有水解反应发生，溶液中，溶液显中性。 溶液中，阴阳离子均水解，水解产物的，溶液显中性。 三、水解方程式与双水解 1.正盐的弱酸阴离子水解方程式 ①方法：弱酸阴离子分步水解，水解微弱，不用写“”“”。 ②例如：等 ③特点：分步水解反应，以第一步为主。 2.正盐的弱碱阳离子水解方程式 ①方法：弱碱阳离子分步水解，但书写时一步完成，水解微弱，不用写“”“”。 ②例如：等 3.酸式盐的弱酸酸式阴离子水解方程式 ①特点：弱酸酸式阴离子会水解，也会电离，水解和电离均是微弱的。溶液中的酸碱性取决于弱酸酸式阴离子的电离和水解的程度。电离大于水解，显酸性；电离小于水解，先碱性。 ②例如：等 4.双水解的水解方程式 ①概念： 某些盐溶液混合后，几种弱离子在同一体系中，可能相互促进也可能相互抑制，其中一种情况，两种离子相互促进水解，使水解反应进行到底，称为双水解。 ②双水解发生的条件： ⅰ.溶液中同时有弱酸阴离子和弱碱阳离子。 ⅱ.水解生成的弱酸或弱碱至少有一种的溶解度比原来盐的溶解度小。（水解产物为难溶物） ③常见的双水解离子： ⅰ. ⅱ. ⅲ. ④特别提醒： ⅰ.相互促进水解，进行程度仍很小，不是双水解，离子可大量共存。 ⅱ.不能大量共存，原因是强酸制弱酸，不是双水解。 ⅲ.不能双水解，原因是碱性太强，离子可大量共存。 四、影响盐类水解的因素 1.内因 取决于弱离子本身的性质——越弱越水解 ①同温，同浓度的溶液，大小顺序为，则酸性强弱顺序为。 ②同温，同浓度的溶液，酸性强弱顺序为，则大小顺序为。 ③同温，同的溶液，酸性强弱顺序为，则溶液浓度大小顺序为。 2.外因 主要考虑温度、浓度的改变对水解平衡移动的影响。 影响因素 移动方向 水解程度（转化率） 变化 规律 加入 加入 越稀越水解 加入 促进阴离子水解，抑制阳离子水解 加入 促进阳离子水解，抑制阴离子水解 加入 升温 越热越水解 五、盐类水解的应用 1.判断盐溶液的酸碱性。 2.比较盐溶液中离子浓度的大小。 3.配制或储存易水解的盐溶液。 如，配制溶液时，需要在盐酸中溶解，然后稀释；配制溶液时，需要加入适量稀。 4.纯碱去油污。 溶液显碱性，可以促进油脂水