16.氯及其化合物 讲义-2023-2024学年高一化学上学期人教版2019必修第一册

沐澹化学 氯及其化合物 一、氯气 1.物理性质 通常情况下，氯气是黄绿色有毒气体，具有剧烈的刺激性气味，沸点为，熔点为，密度为，可溶于水（体积比）。 2.化学性质 氯气是一种很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 ①与金属反应 ⅰ.与反应： ，现象，生成大量白烟。 ⅱ.与反应： ，现象，生成棕褐色的烟。 ⅲ.与反应： ，现象，生成棕黄色的烟。 注意：具有强氧化性，在中燃烧，无论金属是否过量，都将其氧化到高价态。 ②与非金属反应 ⅰ.与反应：， 现象：在中安静的燃烧，火焰呈苍白色，在集气瓶口会看到有白雾生成。 注意：在光照的条件下，和会发生爆炸式的化合反应。 ⅱ.与红磷反应： 现象：红磷在氯气中燃烧时，集气瓶中充满大量白色烟雾。 注意：剧烈的发光、发热的氧化还原反应，都是燃烧。 ③与氢化物反应 ⅰ.与反应： 应用：常用浓氨水来检查输送氯气的管道是否有泄漏。 ⅱ.与反应： ④与水反应 ⅰ.氯水： 氯气能溶于水，时，。氯气的水溶液叫做氯水，新制的氯水中含有分子而呈现黄绿色。 氯气溶于水主要是溶解的过程，其中约有的能够与水反应，生成盐酸和次氯酸，。 ⅱ.次氯酸： ⅲ.氯水的性质： ⑤与碱溶液反应 注意： ⅰ.漂白液和漂白粉在储存和运输的过程中应该密封保存，否则与空气中发生反应生成，然后分解生成和，从而失效。 ⅱ.用醋酸来代替，根据强酸制弱酸的原理，均会有生成，可加速漂白速率。 ⅲ.向氯水中加入适量的或，消耗掉氯水中的，促进更多的分子与水反应，可以提高的浓度，进而增强了氯水的漂白效果，。 3.氯气的用途 ①在制备等物质时，是非常重要的中间体。 ②在焰色试验中，用盐酸洗涤铂丝或无锈的铁丝时，也是用到氯化物的熔、沸点比较低的性质。 ③用氯气对自来水进行消毒，需要控制氯气的用量，使余氯的含量达到国家饮用水标准。 二、氯气的制备 1.实验室制法 ①原理 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法，浓盐酸与二氧化锰共热来制备氯气。 ②反应特点 ⅰ.氧化剂为，还原剂为，有部分起酸性的作用。 ⅱ.随着反应的而进行的浓度变小，当的浓度小到一定的程度时，反应会停止。 ⅲ.若反应时不加热，反应也不会发生。 ③装置图 ⅰ.发生装置：固液加热装置。 缓慢加热，避免温度过高，防止大量的未反应而挥发出去。 为了避免生成的气体太快，使瓶内压强过大而导致分液漏斗中的盐酸无法滴下的情况发生，我们可以用右图装置，加一根乳胶管，来平衡气压使液体顺利滴下。 ⅱ.除杂装置：中会混有挥发出的气体和水蒸气。 用饱和食盐水来除去；用浓硫酸或者无水来干燥氯气，不能用碱石灰来干燥。 ⅲ.收集装置：的密度比空气大，用向上排空气法收集。 ⅳ.尾气处理装置：有毒，不能直接排放到空气中。 用氢氧化钠溶液来进行吸收，与的反应速率并不是太快，导管可以深入到液面以下，不必采用防倒吸装置。还可以用其他试剂，比如石灰乳或者溶液来吸收。 2.快速制氯气方法 注意：日常使用“84消毒液”时不与酸性的清洁剂混用，比如和洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用时会生成，失去了清洁与消毒的作用，同时生成有毒的。 3.氯气的工业制法 工业生产中常用电解熔融的或电解饱和食盐水来制备氯气。 三、氯离子的检验 1.方法 取适量未知溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入适量溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有。 2.稀硝酸的作用 排除 -等对检验的干扰。 四、氯化氢的制备 1.工业制法 氢气在氯气中燃烧，可制备气体。 2.实验室制法 ①原理 高沸点酸制备低沸点酸，常用浓或者浓与反应。 ②装置图 ③方程式 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$