2024届高三化学一轮复习基础练——元素周期律

2024届高三化学一轮复习基础练——元素周期律 一、单选题 1．提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（　　） A．戴维 B．侯德榜 C．道尔顿 D．门捷列夫 2．下列元素属于短周期主族元素的是（　　） A．I B．Fe C．P D．K 3．下列各物质的性质比较正确是（　　） A．酸性：H2SiO3 > H3PO4 B．氧化性：Cl2 > F2 C．稳定性：H2S > HF D．碱性：NaOH > Al(OH)3 4．M2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是（　　） A．第二周期0族 B．第二周期VII族 C．第二周期IIA族 D．第三周期IIA族 5．元素性质呈周期性变化根本原因是（　　） A．核电荷数逐渐增大 B．元素的相对原子质量逐渐增大 C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化 6．下列说法正确的是（　　） A．第一电离能： B．金属性： C．热稳定性： D．电负性： 7．短周期元素X、Y、Z、A、D、E、G的原子序数依次增大，X与D同族，A和E同族；元素Y的一种高硬度单质是宝石；D、E两元素的质子数之和是X、A两元素的质子数之和的3倍；X、G、A元素组成的物质GA2、XGA在杀菌消毒方面有重要作用。下列有关说法，错误的是（　　） A．D2E2中的化学键有离子键、共价键 B．化合物XGA的电子式为： C．Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液，加热时可将Y的单质氧化为最高价 D．Y的氢化物沸点不一定比Z的氢化物沸点低 8．X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大，其中X是形成化合物最多的元素，Y、R同主族，X、Y、Z、W四种元素能形成化合物Z2Y和XW4。下列说法正确的是 A．简单离子半径的大小顺序：R＞Z＞Y B．气态氢化物的稳定性：HmW＜HnR C．化合物Z2R2Y3水溶液与W的氢化物反应能够生成沉淀 D．R2W2 和Z2Y2具有相同的化学键类型 9．中国科学院院士张青莲主持测定的铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷()同周期。下列说法错误的是（　　） A．是第五周期第III族元素 B．原子半径： C．是区元素 D．第一电离能： 10．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，三种原子的最外层电子数之和为12。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数既是X原子内层电子数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法错误的是（　　） A．X的简单氢化物是由极性键形成的非极性分子 B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 C．Z元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族 D．Y的基态原子的核外电子排布式为 11．已知X、Y和乙三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是（　　） A．X元素基态原子的电子排布式为[ Ar]4s24p3 B．X元素是第4周期第VA族元素 C．Z元素的单质在氧气中不能燃烧 D．Y元素基态原子的轨道表示式为 12．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（　　） A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X 13．X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（　　） A．气态氢化物的稳定性：X＜Z B．原子半径：W＞Y＞Z＞X C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞W D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物 14．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（　　） A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 15．铬是人体必不可少的一种微量元素，它能维持人体多种生理机能，主要分布于皮肤、大脑、骨骼、肌肉、肾上腺当中。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法错误的是 A．铬与冷水能发生剧烈反应 B．的碱性比的弱 C．能与反应 D．铬能与稀盐酸发生反应 16．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，其元素特征信息如下表所示