6.2.1化学反应的速率1 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章第二节 第一课时 化学反应的速率与限度 10 110 起点 终点 10 110 起点 终点 m m 10min 10s v = S t 龟兔赛跑 物理学中用速度来定量描述物体运动的快慢。 通过改变外界条件可以调控运动的快慢。 “龟速” “飞速” 爆炸 牛奶变质 钢铁生锈 溶洞形成 化学反应也有快慢 Mg与稀H2SO4 举例说明可以通过哪些现象判断化学反应进行的快慢 Fe与CuSO4溶液 NaCl与AgNO3溶液 宏观辨识 气泡产生的快慢 固体量减少的快慢 溶液颜色变化的快慢 沉淀出现的快慢 温度变化的快慢 ...... 宏观辨识 定性 描述 这些反应有快有慢，快到什么程度？慢到什么程度？ 触类 物理中用速度来表示物体运动的快慢 旁通 化学反应速率应该怎样表述呢？ v＝ △S △t 一、化学反应速率 衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。 请同学们阅读课本43页第二段，总结化学反应速率表示的表示方法？ 通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)表示。 1、表示方法 2、数学表达式： v(B) ＝ Δc(B) Δt Δc(B)=▏c(末)-c(初) ▏ mol·L-1·s-1或mol/(L·s)， mol·L-1·min-1或mol/(L·min)等。 常用单位： 模型认知 v——速率，C——浓度，t——时间 摩尔每升每秒 时间 N2 H2 NH3 t=0s 2mol/L 6mol/L 0 t=2s 1.5mol/L 4.5mol/L 1mol/L Δc(B) v(B) 0.5mol/L 1.5mol/L 1mol/L 0.25mol/(L·s) 0.75mol/(L·s) 0.5mol/(L·s) 1.已知N2＋3H2 2NH3的反应,各物质浓度随时间变化如下， 计算2s内这个反应的速率。 高温 高压 催化剂 模型应用 第2s的反应速率为多少？ 无法确定 在同一反应中，变化量与方程式计量系数之间存在怎样的联系？ 变化量之比 = 计量系数之比 在同一反应中，用不同物质的浓度变化表示反应速率时，为什么数值可以不同？所表示的意义是否相同？这些速率之间存在怎样的联系？ 2、一个1L的容器中，放入1 mol氧化钙，与水反应5 min后，剩下0.5 mol氧化钙，氧化钙化学反应速率为_____________。 无法表示 3、一个1L的容器中，加入2 mol H2和1 mol O2，反应2 min后生成1 mol 液态H2O，H2O的化学反应速率为_____________。 无法表示 （1）一般不用固体或纯液体的浓度（为常数）表示ν 3.归纳整理 （2）注意括号内用化学式注明是哪种物质表示的速率 （3）平均速率，取正值 （4）同一反应，不同物质表示的速率可能不同，但意义相同。 （5）同一反应，对于反应aA＋bB=cC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体) v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d。 三段式计算 设a mol·L－1、b mol·L－1分别为A、B两物质的起始浓度，mx mol·L－1为反应物A的转化浓度，nx mol·L－1为B的转化浓度，则： 　　　　　　 mA(g)＋nB(g) = pC(g)＋qD(g) 起始浓度/mol·L－1　 a　　　　b 　　 0　　　0 转化浓度/mol·L－1 mx nx px qx 某时刻浓度/mol·L－1 a－mx b－nx px qx 方法指导 υ(A) m υ(B) n υ(C) p υ(D) q 同一反应中： = = = 例、反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率为①υ(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③υ(C)=0.4mol·L-1·s-1④υ(D)=0.45mol·L-1·s-1 则该反应速率的快慢顺序为_______________ ④>③=②>① ① υ(A) 1 = 0.45 60 mol·L-1·s-1 ② υ(B) 3 = 0.2mol·L-1·s-1 ③ υ(C) 2 = 0.2mol·L-1·s-1 ④ = 0.225mol·L-1·s-1 υ(D) 2 速率快慢的比较 标准值法： ①统一单位，②计算标准值 υ(B) n 小杨老师 15521324728 版权归属于