1.2.原子结构与元素的性质课后练习2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

1.2.原子结构与元素的性质课后练习2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．在元素周期表中，存在“对角线规则”，如下表。比如铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列说法正确的是 A．Be的氯化物是共价化合物 B．比较逐级电离能，铍元素与铝元素都是第四电离能突然变大 C．与过量的NaOH溶液反应生成 D．溶液呈中性 2．用于放射性诊断的人工合成同位素原子核内中子数为 A．53 B．78 C．131 D．184 3．某元素原子的最外层上只有1个电子，该元素是（    ） A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素 D．可能是金属元素也可能是非金属元素 4．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的电负性呈周期性变化 B．元素的第一电离能呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 5．某公司原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通信，这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素的质量数为191，则其核内中子数与质子数之差是（    ） A．77 B．114 C．37 D．268 6．化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是 A．焰色反应与电子跃迁有关，可利用焰色反应鉴别NaCl和KCl B．元素性质呈周期性变化(元素周期律)是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 C．在原子核周围有一层带负电荷的云雾笼罩在其周围，这层云雾就是电子云 D．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制造半导体材料的元素 7．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应 B．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大 C．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质 8．原子的种类决定于原子的 A．核内质子数和中子数 B．核电荷数 C．核外电子数 D．质量数 9．X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是    A．原子半径：Y＞Z＞X B．气态氢化物的热稳定性：X＜Z C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m 10．下列化学用语描述正确的是 A．的电子式： B．可用于考古断代的一种核素的符号： C．的结构示意图： D．、和互称为同位素 11．下列原子半径大小顺序正确的是 ①1s22s22p3　②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5　④1s22s22p33s23p2 A．③>④>②>① B．④>③>②>① C．④>③>①>② D．④>②>①>③ 12．34号元素R在周期表中的位置是 A．第四周期第ⅣA族 B．第三周期第ⅣA族 C．第四周期第ⅥA族 D．第三周期第ⅥA族 13．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列分析正确的是 W X Y Z A．X元素具有两性——酸性和碱性 B．Y的最高价氧化物的水化物是弱碱 C．Z最低负价为-5价 D．W的最高价氧化物的水化物是强酸 14．前四周期X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大，X的液态最简单氢化物可作制冷剂，Y氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，基态Z原子M能层上有两个电子，基态Q原子最外层有2个未成对电子，且其最高价氧化物对应的水化物为强酸，T最外层只有1个电子，其内层各能级所有轨道电子均成对，下列说法不正确的是 A．第一电离能Y>X>Q B．T的氧化物能和X的氢化物发生氧化还原反应制得T单质 C．Z能在空气中燃烧生成ZO、ZO2等氧化物 D．T单质和Q单质化合生成T2Q 15．短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大。W、X原子的最外层电子数之和为6，且符合核反应：；Y原子中s电子与p电子数目相同，Q的原子序数等于X原子序数的2倍。下列说法正确的是 A．电负性： B．X的最高价氧化物对应的水化物属于强酸 C．原子半径： D．单质Q与X的最高价氧化物可以发生反应 16．下列说法正确的是 A．原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量 B．从左到右，同周期元素原子的电负性逐渐增大 C．所有元素中氟的第一电离能最大 D．价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素 17．A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；B元素原子的价层电子排布式是；其中C元素的部分电离能如下表；D元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道