第五章 第二节 第3课时 硝酸酸雨及防治（讲义及解析）-2023-2024学年高一化学必修第二册（人教版2019）

周星星·化学 第3课时 硝酸 酸雨及防治 知识点一 硝酸 1．硝酸的物理性质：硝酸是 色、 挥发、有 气味的液体。 2．硝酸的化学性质 (1)酸的通性 写出下列反应的离子方程式： ①硝酸和氢氧化钠反应： 。 ②硝酸和氧化钠反应： 。 ③硝酸和碳酸钙反应： 。 (2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为 。 长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的 溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在 试剂瓶中，并放在 处。 (3)强氧化性 ①和金属(Cu)反应的实验探究 实验操作 两支试管中分别加入2 mL浓硝酸和稀硝酸 实验现象 浓硝酸反应比较 ，铜丝逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液逐渐变 ；稀硝酸反应比较 ，铜丝逐渐溶解，产生 气体，溶液逐渐变 实验结论 硝酸无论浓、稀都有 ，而且浓度越大，氧化性 写出上述反应的化学方程式： ； 。 ②与Fe、Al反应 常温下浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而 ，保护内部金属不再与酸反应，所以可以用 制容器或 制容器盛放浓硝酸。加热时，铁、铝可以与浓硝酸反应。 ③与非金属反应 写出碳与浓硝酸在加热时反应的化学方程式： 。 3．工业制备原理 写出上述转化的化学方程式，并指出含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应 (1) ，N2发生 反应。 (2) ，NH3发生 反应。 (3) ，NO发生 反应。 (4) ，NO2既发生 反应，又发生 反应。 4．应用 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造化肥、农药、炸药、染料和硝酸盐等，在实验室里是一种重要的化学试剂。 【预习自测】 4．硝酸和活泼金属反应生成氢气和相应的硝酸盐。( ) 5．硝酸的浓度越大，其氧化性越强。( ) 6．稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水。( ) 7．碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性。( ) 8．过量的铜和一定量浓硝酸反应，生成气体只有二氧化氮。( ) 9．常温下，将铝片放入浓硝酸，无明显现象，是因为铝和浓硝酸不反应。( ) 10．王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为1∶3的混合物，能溶解金和铂。( ) 11．实验室可以用铜和稀硝酸制备少量的NO气体。( ) 12．浓硝酸氧化性很强，常温下就可以和碳发生反应。( ) 13．将铁粉溶于稀硝酸，铁元素的存在形式可能为① 、② 、③ 。 14．某研究小组为了探究硝酸的性质，进行如下实验操作。 (1)从试剂柜中取一瓶浓硝酸，发现其保存在 色试剂瓶中，取少量浓硝酸于试管中，发现其溶液呈“黄色”，其原因是 (用化学方程式和适当文字描述)。该研究小组尝试将显“黄色”的浓硝酸恢复到原本的无色。下列措施合理的是 (填字母)。 a．向浓硝酸中加水 b．向浓硝酸中通入适量空气 c．加热浓硝酸 d．向浓硝酸中加入适量的NaOH固体 (2)向浓硝酸中加入稍过量铜片，该小组同学发现，生成的气体开始呈红棕色后逐渐变浅，最终气体变为无色，试写出上述反应的化学方程式： ，在上述反应中，硝酸体现的性质为 。 (3)当实验完毕，该小组同学向试管中滴入少量稀H2SO4，发现铜片又逐渐溶解，产