第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐（讲义及解析）-2023-2024学年高一化学必修第二册（人教版2019）

周星星·化学 第2课时 氨和铵盐 知识点一 氨的性质 1．氨的物理性质 (1)氨是一种 ，有 的气体，密度比空气的 ，容易 ， 溶于水(常温常压1∶700)。 (2)喷泉实验 实验操作：如图，打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。 实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，烧瓶内液体颜色呈 。 实验结论：氨 溶于水，水溶液呈 性。 原理解释：氨 溶于水，使烧瓶内的压强 ，导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。 2．氨的化学性质 (1)氨与水的反应 氨的水溶液俗称 ，显 性，反应的方程式为 。 (2)氨与酸的反应 两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生 ，反应方程式为 。 (3)氨具有还原性 ①氨的催化氧化，反应化学方程式： ，NH3在反应中作 。 ②氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为 。 【预习自测】 3．液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热。( ) 4．氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3+H2O≒NH+OH-。( ) 5．氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质。( ) 6．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生。( ) 7．氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性。( ) 8．新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH。( ) 9．某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。 (1)①中湿润的红色石蕊试纸 ，化学方程式为 。 (2)向②中滴入浓盐酸，现象为 ，反应的化学方程式： 。 (3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的方程式 ，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为 。 10．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。 (1)装置图1中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨、④氯化氢、⑤二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是 (填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是 。 (2)如果只提供如图2的装置(气体为氨，液体为水)，请说明引发喷泉的方法 。 知识点二 铵盐的性质与铵盐(NH)的检验 11．铵盐及物理性质 (1)铵盐： 与 形成的化合物，农业上常用的铵态氮肥，如 、 、 等都属于铵盐。 (2)物理性质：绝大多数铵盐是 或 晶体，都 于水。 12．铵盐的化学性质 (1)不稳定性 写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式： ， 。 (2)和碱反应 写出NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式： 。 13．铵盐(NH)的检验 (1)实验探究 实验操作 [三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液] 实验现象 三支试管中均有无色气体放出，湿润的红色石蕊试纸变 色 实验原理 离子方程式： 应用 检验NH和制取氨 (2)铵盐(NH)的检验流程： 、 。 【预习自测】 14．铵盐都易溶于