1.1 化学反应的热效应 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.1 化学反应的热效应 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列反应属于吸热反应的是 A．甲烷燃烧 B．与反应 C．铁与稀盐酸反应 D．氢氧化钠与稀盐酸反应 2．键能是指1mol化学键断裂时需要吸收的能量，单位：kJ·mol－1，已知：H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH =－72kJ·mol－1。其它相关数据如下表，则表中a为 H2(g) Br2(g) HBr 键能 436 230 a A．738 B．369 C．594 D．267 3．下列变化为吸热的化学反应的是 A．S(g)=S(s)　ΔH＜0 B．2HI(g)=H2(g)＋I2(g)　ΔH=＋14.9 kJ/mol C．断裂化学键时共吸收能量436 kJ的化学反应 D．燃烧反应 4．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是 A．酸碱溶液混合后，应先冷却再测温 B．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C．玻璃棒搅拌器若用铜丝代替，则测定出的中和反应反应热偏大 D．任何酸碱之间发生中和反应生成1mol H2O (l)时放出的热量都是57.3kJ 5．2 g氢气燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是 A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-142.9 kJ·mol-1 B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 C．2H2＋O2=2H2O　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=＋571.6 kJ·mol-1 6．根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是 A．N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 B．1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量 C．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝-180kJ/mol. D．2molO原子结合生成O2(g)时需要放出498kJ能量 7．下列说法或表示正确的是 A．500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)， 放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △ H =− 38.6 kJ · mol−1 B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少 C．由 C(石墨) = C(金刚石)   ΔH =+ 1.9kJ·mol−1，可知，金刚石比石墨稳定 D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热 8．已知：①分子中化学键断裂时需吸收的能量；②分子中化学键断裂时需吸收的能量；③由氢原子和氯原子形成分子时释放的能量。则和完全反应生成氯化氢气体时的能量变化为 A．放出能量 B．吸收能量 C．放出能量 D．吸收能量 9．下列过程所发生的反应中，属于吸热反应的是 A．木炭燃烧 B．酸碱中和 C．炸药爆炸 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合搅拌 10．已知：①   ②  ； ③  ； 则反应的等于 A．+753kJ/mol B．-753kJ/mol C．+3351kJ/mol D．-3351kJ/mol 11．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．该反应反应物的键能之和小于生成物的键能之和 B．该反应逆反应的活化能为419kJ·mol-1 C．该反应的ΔH=+91 kJ·mol-1 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 12．下列变化中属于吸热反应的是 ①铝片与稀盐酸的反应　②将胆矾加热变为白色粉末　③干冰汽化　④氯酸钾分解制氧气　⑤甲烷在氧气中的燃烧反应 A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④ 13．下列有关化学反应中能量变化的描述中不正确的是 A．水从气态转化成液态的过程是一个放热反应 B．等质量的甲烷，直接燃烧的能量利用率小于制成燃料电池的能量利用率 C．化学键的断裂和形成是化学反应中存在能量变化的重要原因 D．一个化学反应的正反应是放热反应，则其逆反应一定是吸热反应 14．关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，下列有关叙述不正确的是（ ） A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热 C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 D．上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H2O（