第五章 第一节 第2课时 硫酸和硫酸根离子的检验（讲义及解析）-2023-2024学年高一化学必修第二册（人教版2019）

周星星·化学 第2课时 硫酸和硫酸根离子的检验 知识点一 硫酸 1．硫酸的工业制法 (1)三种原料：硫黄或 、 ，98.3%的浓硫酸(代替水)。 (2)三个阶段 ①二氧化硫的制取和净化。(造气阶段) ②SO2氧化成SO3。(接触氧化阶段) ③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。(生成阶段) (3)三个反应 ① 。 ② 。 ③ 。 2．硫酸的物理性质及酸的通性 (1)物理性质 纯净的硫酸是 黏稠状液体，密度比水 ，能与水以任意比混合，沸点 ，难挥发。 (2)酸的通性 H2SO4在水里很容易电离出 ，具有 ，能使紫色石蕊试液显 ，请写出下列反应的离子方程式。 ①和活泼金属(如Fe)： 。 ②和金属氧化物(如MgO)： 。 ③和碱[如Mg(OH)2]： 。 ④和盐(如Na2CO3)： 。 3．浓硫酸的特性 (1)浓硫酸有三大特性： 、 和 。 (2)吸水性与脱水性 ①吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作 。 ②脱水性 浓硫酸能把有机物中的氢元素和氧元素按 脱去。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成 固体，并放出有 气味的气体。 (3)强氧化性 实验操作 实验现象 a试管中铜丝表面 ； b试管中的溶液 ； c试管中的 ；将a试管里的溶液慢慢倒入水中， 。 实验结论 在反应中，浓硫酸是 ，铜是 。 强氧化性表现 ①与金属反应 与大多数金属：如Cu： ；与Fe、Al：常温下 (金属表面形成一层 的 )。 ②与非金属反应：如C： 。 ③与还原性化合物反应：如： 。 4.硫酸的用途 (1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。 (2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 (3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、做干燥剂等。 5.几种常见的硫酸盐 硫酸盐 主要性质 主要应用 硫酸钙 CaSO4·2H2O(生石膏)2CaSO4·H2O(熟石膏) 制作模型和医用石膏绷带，调节水泥的硬化速率 硫酸铜 CuSO4(白色)CuSO4·5H2O(胆矾)(蓝色) 检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液 硫酸钡 又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过 用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“钡餐” 【预习自测】 4．可以用稀硫酸洗涤金属表面的氧化物。( ) 5．浓硫酸有脱水性，因此可以用于干燥H2、CO2等气体。( ) 6．浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性。( ) 7．金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了。( ) 8．100mL18.0mol·L-1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2分子数目为0.9NA。( ) 9．浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体。( ) 10．蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中