第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫（讲义及解析）-2023-2024学年高一化学必修第二册（人教版2019）

周星星·化学 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 知识点一 硫 1．硫——重要的非金属元素 硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价 第 周期 族 比氧弱 2．硫的性质 (1)物理性质 单质硫(俗称 )，是一种 晶体，质脆，易研成粉末。 溶于水， 于酒精，易溶于 。 (2)化学性质 ①还原性 和O2反应： 。 和H2反应： 。 ②氧化性 和金属反应： ； 。 【预习自测】 3．硫元素在自然界中只存在化合态，没有游离态。( ) 4．高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应。( ) 5．要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤。( ) 6．硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS。( ) 7．单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3。( ) 8．硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂。( ) 9．实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。 (1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为 。 (2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，在该反应中，硫单质表现 性和 性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，写出上述反应的离子方程式： 。 (3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式： 。 10．下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是 (填序号)。 ①CuS    ②FeS    ③HCl    ④SO2    ⑤SO3    ⑥FeCl2    ⑦CuCl2    ⑧Cu2S    ⑨HgS    ⑩Ag2S 知识点二 二氧化硫 11．物理性质 二氧化硫是一种 色有 气味的有 气体，密度比空气的 ， 溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解 体积的二氧化硫。 12．二氧化硫性质探究 实验操作 (1) (2)测溶液pH 实验现象 (1)试管中 (2)pH试纸呈 振荡后 ，再加热溶液 结论 SO2 ，且溶液呈 性 13．二氧化硫的化学性质 (1)SO2具有酸性氧化物的通性 ①写出下列反应的化学方程式： a.和水反应： 。 b.和澄清石灰水反应： 。 c.和CaO反应： 。 ②可逆反应：在 条件下，既能向 方向进行， 又能向 方向进行的反应。在可逆反应的化学方程式中用“≒”代替“=”。 (2)从元素化合价变化角度分析SO2性质 ①强还原性 与氯水反应： 。 与O2反应： 。 ②弱氧化性 与H2S反应： 。 (3)SO2的特性——漂白性 它能与某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 14．二氧化硫的用途 二氧化硫常用作 、 、食品添加剂。 【预习自测】 15．SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应。( ) 16．SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性。( ) 17．SO2中硫的化合价为+4价，是硫元素的中间价，所以SO2既有氧化性又有还原性。( ) 18．SO2气体通入Ba