7.2.1 氨气 课件 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

氨和铵盐 2024/3/15 【考纲要求】 1.了解氨气的性质、用途和实验室制法； 2.了解铵盐的性质及用途； 3.掌握铵根离子的检验方法。 如果不施化肥，中国只能养活2亿多人口， 剩下11亿人就没饭吃 1800年未使用化肥，每公顷耕地生产0.73吨粮食 1978年开始使用化肥， 每公顷耕地生产4.63吨粮食 (NH4)2SO4 硫铵 NH4NO3 硝铵 NH4HCO3 碳铵 NH4Cl 氯铵 CO(NH2)2 尿素 常见氮肥 氨气 天才还是魔鬼？ 哈伯（F.Haber 1868—1934） 攻克氨的合成这一世界难题，将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来； 发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残致死； 他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭人唾骂。 氨的工业制备 N2 + 3H2 2NH3 催化剂 高温 高压 1、物理性质 色、态 气味 密度 溶解性 特性 _____ 气体 _______ 气味 _____ 空气 _____溶于水， 1体积水能溶解____体积的氨气 易液化 无色 刺激性 小于 极易 700 一、氨 氨易液化（液态的氨称为液氨）。液氨汽化时要吸收的量的热，使周围温度急剧下降，因此，液氨常用作制冷剂。 液氨是纯净物 氨水是混合物 2、氨的化学性质 轻轻挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶 2、氨的化学性质 轻轻挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶 形成喷泉，溶液充满烧瓶 实验结论：氨气的溶解性极大 氨气水溶液呈碱性 容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。 喷泉形成原理 气体与水或其他液体接触 气体溶解或发生化学反应 容器内压强减小 外部液体进入形成喷泉 思考：该没有胶头滴管（如图），能否进行喷泉实验，如果能，该如何操作？ 打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的氨气，氨气与水接触，即产生喷泉 气体 NH3 HCl SO2、CO2 NO2与O2 吸收剂 水或盐酸 水或 NaOH溶液 浓NaOH溶液 水 常见能形成喷泉的物质组合 烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( ) A．a为HCl气体，b为H2O B． a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C． a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D． a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液 C 【 课堂练习 】 氨水显 性 ，能使无色的酚酞溶液变成 _______，使湿润的红色的石蕊试纸_______。 红色 变蓝 弱碱性 (1) 与水的反应 NH3 + H2O NH3·H2O 　NH4+ + OH- 2、氨的化学性质 △ NH3·H2O==NH3+H2O NH3·H2O不稳定，易分解 液 氨 氨 水 形成 成分 性质 存在条件 氨液化（纯净物） 氨溶解于水（混合物） 分子：NH3 H2O、NH3 和 NH3·H2O NH4+、H+ 和 OH- 无 OH-，不呈碱性 有 OH-，呈碱性 液氨形成条件 常压低温/常温高压 常温常压 （2）与酸的反应 用蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能观察到什么现象产生？为什么？ （2）与酸的反应 用蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能观察到什么现象产生？为什么？ 氨水具有挥发性，与挥发性酸反应产生白烟, 将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。 NH3 + HCl = NH4Cl NH3＋HNO3 = NH4NO3 过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式： Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋ （氢氧化铝不溶于氨水） （3）与盐的反应 （4）氨气的还原性 ①催化氧化： ②被CuO氧化： ③被氯气氧化： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 催化剂 △ 2NH3 + 3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3 + 3Cl2=N2+6HCl 8NH3 + 3Cl2=N2+6NH4Cl ①液氨汽化时吸收大量的热，故用作制冷剂。 ②制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。 3、氨的用途 NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在推断题中作为解题突破口。 氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3