8.氧化还原基础 讲义-2023-2024学年高一化学上学期人教版2019必修第一册

沐澹化学 氧化还原基础 一、氧化还原反应 1.定义 凡是存在元素化合价升降的化学反应，称为氧化还原反应。 2.特征 元素的化合价在反应前后发生了变化。 3.本质 电子的转移包括电子得失和共用电子对的偏移（偏离和偏向）。 4.氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应。 5.还原反应 物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应。 6.氧化剂 在氧化还原反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，为氧化剂。化合价降低，具有氧化性。 7.还原剂 在氧化还原反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，为还原剂。化合价升高，具有还原性。 8.氧化产物 还原剂发生氧化反应得到的产物（即化合价升高的生成物）。 9.还原产物 氧化剂发生还原反应得到的产物（即化合价降低的生成物）。 10.口诀 升失氧化、还原剂；降得还原、氧化剂。 解释：化合价升高，失去电子，发生氧化反应，为还原剂，具有还原性，被氧化，对应产物为氧化产物； 化合价降低，得到电子，发生还原反应，为氧化剂，具有氧化性，被还原，对应产物为还原产物。 11.易错提醒 ①有单质参与的反应，不一定是氧化还原反应。（同素异形体之间的转化） ②氧化还原反应不一定有电子的得失，可以是共用电子对的偏移。 ③氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素的化合价发生了变化。 ④氧化剂和还原剂可以是同一物质，氧化产物和还原产物也可以是同一物质。 ⑤氧化还原反应中有一种元素化合价升高，不一定有另一种元素化合价降低，可以是同一元素化合价既升高又降低。 二、化合价的判断 元素化合价正确的判断，是氧化还原反应学习的基础。 1.口诀： 2.常用判断方法 ①金属均为正价，非金属价态有正有负。 ②常见酸根价态要记清。 ③氢为价、氧为价，根据电荷守恒判断其他元素价态。 ④化合物中氢与金属、直接相连时为价，其余为价。 ⑤化合物中过氧根的氧元素为价，其余为价。 三、四大基本反应类型与氧化还原反应 1.置换反应 涉及到两种单质的转换，所以一定涉及到化合价的升降，因此所有的置换反应都是氧化还原反应。 2.复分解反应 只是离子或原子团之间的交换，不涉及到化合价升降，因此所有的复分解的反应都不是氧化还原反应，属于非氧化还原反应。 3.化合反应和分解反应 与氧化还原反应均为交集关系，需要具体反应具体分析。有单质参加或生成的化合反应和分解反应是氧化还原反应；没有单质参加或生成的化合反应和分解反应是非氧化还原反应。 四、双线桥 1.概念 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 2.画法 3.应用 与口诀相结合，判断氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物、转移电子数等。 4.例子 5.易错提醒 ①箭头的方向不是电子转移方向，只表示变价元素反应前后电子得失情况。 ②得到电子数等于失去电子数，等于电子转移总数。 五、单线桥 1.概念 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 2.画法 在反应物中，用↑和↓分别在变价元素上方把化合价的升降趋势表示出来，并连接，这就是电子转移的方向，在横线上方标出转移电子总数。 3.应用 与口诀相结合，判断氧化剂、还原剂、转移电子数等。 4.例子 5.易错提醒 ①在反应物中，由化合价升高的元素，指向化合价降低的元素。 ②箭头的指向是电子的转移方向。 ③转移电子总数计算原则是：只看升或降，变价原子乘变量，不能二者相加。 六、总结 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$