第八单元课题2 金属的化学性质第1课时-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 金属的化学性质 第八单元 金属和金属材料 第1课时 人教版 九年级上册 1 金属发展史 石器时代 青铜器 时代 铁器 时代 铝的发现和使用 决定金属出现顺序的因素:金属的活泼程度 冶炼的难易程度 温故知新 铁丝的燃烧 镁条的燃烧 实验室制取氢气 铁钉和硫酸铜溶液的反应 复习旧知 1.金属能与氧气的反应 物质 化学方程式 Mg Al Fe Cu Au 2Mg + O2 2 MgO 点燃 4Al + 3O2 Al2O3 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 2Cu+O2 === 2CuO 金属的化学性质 真金(Au)不怕火炼 实验表明,大多数金属都能与氧气发生反应,生成相应的金属氧化物,但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。 1.常温下易与氧气反应: 以 、 为代表。 2.加热时能与氧气反应:以 、 为代表。 3.高温下也不能与氧气反应:以 为代表。 Mg Al Fe Cu Au 【结论】金属活动性: Mg、Al>Fe、Cu>Au 根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度我们可以判断金属的活动性强弱(即性质活泼程度)。 1.能与氧气反应 金属的化学性质 判断金属活动性标准之一: 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 小明看到妈妈在厨房里用钢丝球用力擦洗铝锅上的污垢,立即喊起来:“妈妈,不能用钢丝球擦。”你知道为什么吗? 除去铝锅表面致密的的氧化铝薄膜,就不能保护里层的铝不再与氧气反应,使铝锅容易被腐蚀。 交流讨论 已知甲、乙、丙三种不同金属,甲在空气中加热后仍保持原金属光泽,乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀,丙在空气中会迅速氧化,需保存在煤油中,则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为( ) A.甲>乙>丙 B.乙>丙>甲 C.丙>甲>乙 D.丙>乙>甲 根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判断金属的活动性。 D 即学即用 Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2 问题:(1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸)反应放出出氢气? (2)反应剧烈程度有无差异? 实验室制备氢气 新知导学 【活动与探究1】探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序 A组:把镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中。 B组:把镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸中。 2.能与酸反应 金属的化学性质 感觉身体被掏空! 我觉得我还可以抢救一下! 呵呵,你有本事来啊! 请叫我淡定姐! 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 金属 稀盐酸/稀硫酸 现象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 放出气泡最迅速,反应最剧烈。 放出气泡速度次之,反应较为剧烈。 放出气泡速度最慢,反应较为缓和,溶液由无色变为浅绿色。 不反应 Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2 Mg + H2SO4 ====MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2 Mg Fe Cu 2.能与酸反应 金属的化学性质 根据上述实验现象以及化学方程式讨论: P101 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应? 根据反应时是否有氢气产生,将金属分为两类。 镁Mg 锌Zn 铁Fe 反应的剧烈程度如何? 镁最剧烈、其次是锌、然后是铁 反应后生成了什么气体? 氢气 H2 哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应? 铜Cu 分为活泼金属和不活泼金属 11 比较不同金属与酸反应的速率需要控制的变量 1.酸的种类、浓度; 2. 金属的形状(或金属与酸的接触面积) 3. 温度 注意: 2.能与酸反应 金属的化学性质 结论: 1.大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应; 金属 + 酸 金属化合物 + H2 由此推出 ,金属活动性顺序 。 2.判断金属活动性的方法之二: 可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱 Mg > Zn > Fe>Cu 1.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金属,为了回收重金属,将旧机 的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤,所得固体中含有的金属( ) A.Mg、Al B.Cu C.Al、Cu D.Mg、 Cu 2.X、Y、Z三种金属中,X、Y都能与盐酸反应,但Y与盐酸反应比X与盐酸反应 剧烈,Z不与盐酸反应,试判断X、Y、Z三种金属的活动行顺序由强到弱( ) A.Y>X>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X>Y>Z A 3.有X、Y、Z三种金属,如果把这三种金属均投入到稀硫酸中,X、Y表面均无明显现象,Z表面有大量气泡产生。若将X、Y这两种金属放在氧气中加热,X表面无明显现象,Y表面发黑。则这三种金属活动性顺序为 ( ) A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.Y>X>Z D.Z>