专题6 第2单元 化学反应中的热（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册（苏教版2019）

[对应学生用书P139] 1．(2019·北京学业水平考试)下列关于化学反应与能量的说法不正确的是(　　) A．化学反应必然伴随着能量的变化 B．Na与H2O的反应属于放热反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应 D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C　[所有化学反应都伴随着化学键的断裂与形成，均伴随着能量的变化， A正确；在钠和水反应的过程中，钠熔成金属小球，说明反应放热， B正确； Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应， C错误；化学变化中的能量变化主要是由化学键的断裂与形成导致的， D正确。] 2．下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是(　　) A．酒精燃烧　　　　　　　 B．镁条放入盐酸中 C．生石灰溶于水 D．高温煅烧石灰石 D　[反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，说明该反应是一个吸热反应。燃烧属于放热反应， A错误；镁条放入盐酸中发生的是金属与酸的反应，属于放热反应， B错误；氧化钙与水发生化合反应属于放热反应， C错误；碳酸钙受热分解属于吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量， D正确。] 3．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图表示N2 (g)和O2(g)反应生成NO (g) 过程中的能量变化，下列说法正确的是(　　) A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C．通常情况下，N2 (g)和 O2(g)混合能直接生成NO D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 B　[反应热就是断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热是946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2×632 kJ·mol－1＝180 kJ·mol－1，可见该反应是吸热反应，A错误，B正确；氮气和氧气反应需要在高温或放电条件下进行，C错误；NO不是酸性氧化物，和氢氧化钠溶液不反应，D错误。] 4．在热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1中，化学式前面的化学计量数表示(　　) A．分子数 B．体积 C．质量 D．物质的量 D　[热化学方程式中，化学式前面的化学计量数表示物质的量，它可以是整数，也可以是分数。] 5．氢能是一种既高效又洁净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”已达到世界先进水平，并向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(　　) ①原料来源广　②易燃烧、热值高　③储存方便　④制备工艺廉价易行 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ A　[地球上有大量的水，可用水作原料制氢气。H2易燃烧，无污染，热值高，是一种高效、洁净的新能源。但在利用氢燃料时，其储存和制备成本较高，目前还不能大量使用。] 6．1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为(　　) A． C＋H2O===CO＋H2　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 B． C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋10.94 kJ·mol－1 C． C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 D． C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 D　[碳和水蒸气反应是吸热反应，所以ΔH大于0。根据题意可知，1 mol碳即12 g碳完全反应需吸收的热量是10.94 kJ×12＝131.28 kJ，D正确；A中没有注明物质的状态，B中的反应热不正确，C中水的状态不是气态。] 7．在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体。 根据实验步骤填写下表，并回答问题。 实验步骤 实验现象及结论 将晶体混合，立即快速搅拌 有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的①产生 用手摸烧杯下部 感觉烧杯变凉，说明此反应是②反应 用手拿起烧杯 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片黏在烧杯底部 将黏有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上 玻璃片脱离上面的烧杯底部 反应后移走多孔塑料片，观察反应物 混合物呈糊状，证明有③生成 (1)填写表格中①②③处的内容：①____________、②_____