专题6 第1单元 第1课时 化学反应速率及影响因素（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册（苏教版2019）

[对应学生用书P135] 1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施是为了增大化学反应速率的是(　　) C　[铁门表面喷漆是为了防止铁门生锈，橡胶里加炭黑是为了防止橡胶老化，木头电线杆稍稍烤焦是为了防止木头腐烂，三者均为了减小化学反应速率；用扇子扇炉火是为了使炉火更旺，增大化学反应速率。] 2．化学反应速率大小的决定性因素是(　　) ①温度　②压强　③催化剂　④浓度　⑤反应物本身的性质 A．①②③④⑤　　　　　　　 B．⑤ C．①④ D．①②③④ B　[决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化剂和浓度均为影响化学反应速率的外因，B正确。] 3．化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如下图所示。则化合物A在4～8 min间的平均反应速率为(　　) A．0.20 mol·L－1·min－1 B．0.25 mol·L－1·min－1 C．0.30 mol·L－1·min－1 D．0.50 mol·L－1·min－1 B　[v＝Δc/Δt＝(2 mol·L－1－1 mol·L－1)÷4 min＝0.25 mol·L－1·min－1。] 4．反应A＋3B===2C＋2D在四种不同的情况下的反应速率如下，反应的快慢顺序为(　　) ①v(A)＝0.15 mol/(L·s)　②v(B)＝0.6 mol/(L·s) ③v(C)＝0.4 mol/(L·s)　④v(D)＝0.45 mol/(L·s) A．②>④>③>① B． ④>②＝③>① C． ①>②＝③>④ D． ④>①>②>③ B　[将四种条件下的反应速率都换算为v(B)，再比较。①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(B)＝3v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol•L－1•s－1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(B)＝1.5v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(B)＝1.5v(D)＝0.675 mol·L－1·s－1。所以反应速率大小为④＞②＝③＞①。] 5．(2020·北京陈经纶中学高二期中)足量的锌粉与50 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸充分反应。为了减小此反应的速率而不改变 H2的产量，采用了如下方法：①加Na2SO4溶液、②改用50 mL 0.1 mol·L－1的稀盐酸、③减压、④改用50 mL 0.1 mol·L －1的硝酸、⑤冰水浴、⑥加Na2CO3溶液，其中正确的是(　　) A．①②③④ B．①⑤⑥ C．①⑤ D．②⑤⑥ C　[①加Na2SO4溶液，氢离子浓度降低，反应速率减小，生成氢气的量不变，正确；②改用50 mL 0.1 mol·L－1的稀盐酸，氢离子浓度减小，反应速率减小，生成氢气的量减小，错误；③反应在溶液中进行，减压，反应速率基本不变，错误；④改用50 mL 0.1 mol·L－1的硝酸，不生成氢气，生成NO气体，错误；⑤冰水浴，反应温度降低，反应速率减小，生成氢气的量不变，正确；⑥加Na2CO3溶液，消耗硫酸，生成氢气的量减小，错误。] 6．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　) D　[没有对比实验，A错误；催化剂不同，温度不同，无法比较，B错误；前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，C错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。] 7.(双选)将久置在空气中的锌粒放入稀硫酸中，测得锌粒和硫酸反应产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系如右图所示。 下列推论不正确的是(　　) A．O→a段发生的反应是锌粒表面的氧化物与酸的反应，所以未产生气体 B．b→c段产生氢气的速率迅速增大的主要原因是反应物浓度增大 C．c时刻反应生成的H2的量最多 D．c时刻之后产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c(H＋ )减小 B、C　[由图可知，开始一段时间没有氢气生成，为氧化锌与硫酸发生反应；然后Zn与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，反应速率较小，由于反应放热，随着温度的升高，反应速率增大；后来，氢离子浓度减小，反应速率减小。因锌的表面有一层氧化锌能与稀硫酸反应得到盐和水，Oa段无氢气放出， A正确；在反应过程中，硫酸的浓度减小，反应速率减小，但反应放热，随着溶液温度升高，反应速率增大，所以b→c段产生氢气的速率迅速增大的主要原因是温度升高， B错误； c时刻反应没有停止，继续生成氢气，可见生成的H2的量不是最多， C错误；随着