3.2.1分子晶体课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二节 分子晶体与共价晶体 第1课时 分子晶体 1 学习目标 1.知道分子晶体的结构特点，能说明分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用。 2.知道范德华力与氢键对分子晶体的结构与性质的影响。 3.掌握分子晶体熔、沸点比较的常用方法。 2 1.分子晶体的概念 只含______的晶体称为分子晶体。在分子晶体中，相邻分子靠__________ _____相互吸引。 2.分子晶体的构成微粒及其相互作用 构成微粒：______ 微粒间作用力：______________ 分子内各原子间：共价键（稀有气体除外） 分子 分子间作用力 分子 分子间作用力 分子晶体 知识点一 分子晶体的构成及物理性质 知识点一 3 3.分子晶体的物理性质 （1）熔、沸点和硬度：分子晶体熔化时只破坏______________，而不破 坏________。由于分子间作用力很弱，所以分子晶体的熔、沸点一般较 ____，硬度______。 （2）导电性：分子晶体在固态和熔融状态下均不存在自由移动的离子或自由电子，因而分子晶体在固态和熔融状态下都不导电。 （3）溶解性：符合“相似相溶”的规律，极性分子一般易溶于______溶剂， 非极性分子一般易溶于________溶剂。 分子间作用力 化学键 低 很小 极性 非极性 知识点一 4 4.典型的分子晶体 物质类别 实例 所有非金属氢化物 、 、 、 、 等 部分非金属单质 卤素 、 、 、白磷 、硫 、碳 、稀有气体等 部分非金属氧化物 、 、 、 、 等 几乎所有的酸 、 、 等 绝大多数有机物 苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等 部分金属化合物 AlCl3、BeCl2等 知识点一 5 思考：下列晶体中，哪些是分子晶体呢？ H2S， CH4， NaCl， NaOH， O2， N2，白磷， CO2，NO2，Na2O，H2SO4，HCl，C2H5OH 注意：金刚石、SiO2不是分子晶体！ 金刚石 二氧化硅 知识点一 5.分子晶体的熔、沸点比较 （1）若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，熔、 沸点较高。例如，熔、沸点： ； ； 。 （2）组成和结构相似且不存在分子间氢键的分子晶体，一般相对分子质 量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。例如，熔、沸点： 。 （3）组成和结构不相似的分子晶体（相对分子质量接近），分子的极性 越大，范德华力越大，熔、沸点越高。例如，熔、沸点： 。 （4）同类别的同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。例如，熔、沸点： 正戊烷 异戊烷 新戊烷。 知识点一 7 知识点二 分子晶体的结构特征 只有范德华力 1mol冰中含有 mol氢键 知识点二 8 2.两种典型分子晶体的结构 （1）冰 ①水分子之间的主要作用力是______（当然也存在__________）； ②______有方向性，它的存在迫使在____________的每个水分子与______ _______方向的___个相邻水分子相互吸引，使冰晶体中的水分子的空间利 用率不高。 氢键 范德华力 氢键 四面体中心 四面体顶角 4 知识点二 10 0-4℃：温度升高，部分氢键断裂，分子间隙减小 超过4℃：温度升高，分子热运动加快，分子距离加大 0-4℃：密度随温度升高而增大 超过4℃：密度随温度升高而减小 试分析原因 知识点二 （2）干冰 ①干冰中的 分子间只存在__________； ②每个晶胞中有___个 分子，____个原子； ③ 分子的配位数（一个分子周围最邻近的分子的数目）为____，密度 比冰的____。 范德华力 4 12 12 高 知识点二 12 知识点二 分子晶体的结构特征 只有范德华力 1mol冰中含有 mol氢键 知识点二 13 二氧化碳与镁的反应： 2Mg+CO2 ？ 资料卡片 2Mg+CO2 2MgO + C 镁粉继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色和黑色的固体 思考：块状的干冰与镁粉接触面积不大，为什么镁粉可以继续燃烧呢？ 干冰易升华 资料卡片 课后小结 谢谢观看 Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.18(fixed_gap:False) $$