2.3.4一定物质的量浓度溶液的配制 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第三节　物质的量 第4课时　一定物质的量浓度溶液的配制 1 思考：1、配制100g 25%的NaOH溶液的方法。 25.0g NaOH固体 + 75.0ml 水 仰视、俯视时，浓H2SO4取多了or取少了？ 思考：2、现量取10.0ml 浓H2SO4 , 如图。 1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析 思维模型，并能应用模型解决实际问题。 核心素养发展目标 容量瓶（细颈、梨形、平底） ⑴规格：100ml 250ml 500ml 1000ml 480ml→500ml 大而近 ⑵外观：容积、温度、刻度线 ⑶查漏★ ⑷容量瓶不用做溶解、稀释、反应器、加热、贮存。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1、原理 n＝c·V ⑴固体溶质 m＝n·M ⑵液体溶质 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 2、实验步骤 (以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例) 托盘天平 5.85 药匙 5.9 玻璃棒 烧杯 100 mL 容量瓶 玻璃棒 2~3 容量瓶 1~2cm 胶头滴管 溶液的凹液面与刻度线相切 2、步骤 容量瓶先查漏 一算 二取 固体：天平、药匙（NaOH小烧杯）；液体：量筒、胶头滴管。 三溶 溶解/稀释 浓H2SO4 四冷 浓H2SO4 、NaOH固体 五转移 六洗 蒸馏水2—3次 七振 八定 1—2cm→胶头滴管；溶液凹液面与刻度线相切。 九摇 液面低于刻度线正常，不要补水。 十装瓶 ★重新再做 ①溶质损失 ②水加多 3、用品 天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒 xxml容量瓶、胶头滴管 根据 4、误差分析 n(溶质)、V(aq)的变化 量筒 （浓H2SO4） 容量瓶 2．误差分析 能引起误差的一些操作 mB V cB 托盘 天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 不变 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 不变 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 不变 量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 不变 用量筒量取液体时，俯视读数 不变 增大 增大 减小 减小 减小 偏小 偏大 偏大 偏小 偏小 mB V cB 烧杯和玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 不变 未洗涤烧杯和玻璃棒 不变 容量瓶 溶液未经冷却至室温就注入容量瓶定容 不变 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 不变 定容时，水加多了，用胶头滴管吸出 不变 定容时，俯视容量瓶刻度线 不变 定容时，仰视容量瓶刻度线 不变 减小 减小 减小 减小 减小 减小 增大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏大 课程结束　感谢聆听 按ESC键退出全屏播放 16 $$