2.3.3物质的量浓度 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第三节　物质的量 第3课时　物质的量浓度 1 1.溶质的质量分数 溶质 溶液 表示溶液浓度的方法 2.溶解度 概念：一定温度下，100g溶剂里溶解的溶质的质量。 一定温度下，某饱和溶液的溶解度为Sg，则该饱和溶液溶质的质量分数？ 1、对于溶质的质量分数一定的溶液，不论溶液取用体积多大，其溶质的质量分数 ，但所含溶质的质量因体积不同而 。 2、溶液加水稀释或蒸发部分溶剂，所含溶质的质量 。 ［稀释定律］ m1·ω1＝m2·ω2 ＝ m(溶质) 浓溶液 稀溶液 不变 不变 不同 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。 2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。 核心素养发展目标 1L溶液中含有的溶质是多少mmol (毫摩尔即10-3mol) 1．物质的量浓度 (1)概念：__________的溶液里所含溶质B的__________。符号为cB，常用单位为__________________。 (2)表达式：cB＝______，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。 单位体积 物质的量 mol/L(或mol·L－1) 知识点一　物质的量浓度 注意： aq：稀溶液 2 mol·L－1 1 mol·L－1 练习： 下列溶液中的c(Cl－)与1 mol·L－1 FeCl3溶液中的c(Cl－)相等的是(　　) A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．50 mL 1 mol·L－1 NH4Cl溶液 C．150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液 D．100 mL 1 mol·L－1 BaCl2溶液 C ②已知一定体积的溶液中溶质的质量，计算浓度 例如：2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，则该溶液的浓度为___________。 ③标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L溶液，计算浓度 例如：标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水配成250 mL溶液，则该溶液的浓度为___________。 0.1 mol·L－1 2 mol·L－1 课中针对练 练习： 配制500 mL2.0 mol·L－1的CuSO4溶液需要CuSO4固体的质量是多少？ 分子量160 二、物质的量浓度c(B)与溶质的质量分数 w 的换算 二、物质的量浓度c(B)与溶质的质量分数 w 的换算 三、稀释定律： n(溶质)不变 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 1L 练习： ⑴市售98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)的物质的量浓度为 mol·L－1。 ⑵实验室配制100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需要上述浓硫酸的体积(　) A．5.4 mL B．13.5 mL C．27.2 mL √ 课程结束　感谢聆听 按ESC键退出全屏播放 14 ×100% (3)简单计算 ①已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度 溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。 例如： Na2SO4 ＝ 2Na＋＋ SO 1 2 1 1mol·L－1 c1 c2 $$