2.3.2气体摩尔体积 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第三节　物质的量 第2课时　气体摩尔体积 1 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。 2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算 的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 核心素养发展目标 若要通过质量求体积 还要知道什么？ 密度，V=m/ρ 思考与交流： 物质名称 物质的量 mol 摩尔质量g•mol-1 密度g•cm-3或g•L-1 体积Cm3或L Fe 1 56 7.8 Al 1 27 2.7 H2O（液） 1 18 1 H2SO4 1 98 1.83 H2 1 2.016 0.0899 O2 1 32.00 1.429 CO2 1 44.01 1.975 7.2 10 18 53.6 22.4 22.4 22.3 固体 液体 气体 cm3 L 填表 小结 0℃ 101 kPa 1mol各物质 1、体积：气体＞液体＞固体。 2、1mol任何气体物质体积相同（约为22.4L）。 为什么？ 阅读教材 5 5 决定物质体积大小的因素 1.粒子数目的多少 2.粒子本身的大小 3.粒子之间的距离 小结：0℃ 101 kPa 1mol各物质 1、体积：气体＞液体＞固体。 2、1mol任何气体物质体积相同（约为22.4L）。 物质的体积 粒子数目 (决定性因素) 粒子间距 粒子大小 气体体积 固、液体积 同温同压气体分子间的距离相等 7 7 在实验室中有一瓶 V L 氢气，我们应该如何计算该气体的物质的量呢？ 我们已经学习了两个计算物质的量的公式 一、气体摩尔体积 Vm 1、定义：单位物质的量的气体所具有的体积 2、定义式： L/mol(或L·mol－1) 注意： ⑴适用于任何气体（混合物） ⑵Vm受温度、压强影响 ⑶标准状况下 0℃ 101 kPa Vm≈22.4L/mol 一定是标准状况吗？ 但不一定是标准状况！ 【练习】填写下列空白（气体都处于标准状况） （1）0.1mol O2的体积为 L （2）3.36L的H2其质量为 g （3）1.12L的CH4中氢元素的质量为 g 2.24 0.3 0.2 同温同压，相同体积的任何气体含有相同数目的分子 3、阿伏加德罗定律 (分子) O2、O3 【练习】在标准状况下，用质量分别为 1g 的 H2、O2、N2、CO2 吹出四个气球，其中气球体积最大的是 。 对点训练 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 推论 密度 压强 1、同温、同压 2、同温、同体积 【练习】 1、同温同压下，氢气和氧气的体积比为2:1，其物质的量的比为 。 2:1 2、相同温度和相同压强下，质量相同的CO和CO2气体，其物质的量的比为 ，其体积比为 ，其密度比为 ，含有的氧原子数量比为 。 11:7 11:7 7:11 11:14 模型建构 课程结束　感谢聆听 按ESC键退出全屏播放 17 ★气体摩尔质量的计算 $$