7.3探索更小的微粒-2023-2024学年八年级物理下册典中点·课时夺冠（苏科版）

苏科版八年级下册 第七章《从粒子到宇宙》 7.3探索更小的微粒 【知识梳理】 一、原子的核式结构模型 1．分子是由原子构成的 一个水分子由两个氢(H)原子和一个氧(O)原子构成 2．英国物理学家汤姆生发现了比原子小得多带负电的粒子——电子，证明原子可分。 汤姆生 汤姆生提出的原子模型（枣糕模型） 3．英国物理学家卢瑟福根据实验提出了原子核式结构模型 卢瑟福 卢瑟福提出的原子模型（核式结构模型） 4．原子的核式结构模型观点： （1）原子是由带正电的原子核和带负电的电子构成的，且正负电荷数量相等。 （2）原子核位于中心，电子原子核绕核高速运动； （3）原子核很小，电子更小； （4）电子的质量很小，原子的质量几乎都集中在原子核上。 5．一般物体不带电的原因：原子核带的正电荷与核外电子带的负电荷在数量上相等；所以，原子呈电中性，由原子构成的物体也呈电中性。 6．摩擦起电的微观解释： （1）原子核对电子有束缚能力，不同物质的原子核对电子的束缚能力不同。不同物质组成的不同物体相互摩擦时，哪个物体的原子核束缚电子的本领弱，它的一些电子就会转移到另一个物体上。失去电子的物体就会因缺少电子而带正电，得到电子的物体就会因为有多余的电子而带等量的负电。 （2）摩擦起电的实质：摩擦起电并不是产生了电荷，而只是将电子由一个物体转移到另一个物体。摩擦起电、接触起电、电中和都是电子的转移。 二、更小的微粒 1．原子核由质子和中子构成。 原子核的结构 2．质子与中子统称为核子，均由夸克构成。 核子的结构 3．发现微粒的科学家 1897年，汤姆生发现电子； 1911年，卢瑟福提出原子核式结构模型，发现质子； 1932年，查德威克发现中子； 1963年，盖尔曼提出夸克设想。 【规律总结】 1．微粒的带电性：分子不带电；原子不带电；原子核带正电，电子带负电；质子带正电，中子不带电。 2．微粒的尺寸 粒子 分子 原子 原子核 质子、中子 电子 夸克 直径（m） 10-10～10-5 10-10 10-15～10-14 10-15 10-16 10-18 微粒由大到小排列：分子＞原子＞原子核＞质子、中子＞电子＞夸克 【典例分析】 1．如图，1911年，卢瑟福在α粒子散射实验的基础上，提出了原子的核式结构模型，他发现原子是由原子核和核外电子构成的，原子核在原子中所占（　　） A．质量极大，体积极小 B．质量极小，体积极小 C．质量极大，体积极大 D．质量极小，体积极大 2．原子的中心是原子核，原子核周围有电子绕其运动，如图所示是“Li”的原子结构示意图。 通常情况下（    ） A．原子核由质子、中子和电子组成 B．中子带正电荷，与电子带的负电荷在数量上相等 C．原子核所带的正电荷与所有电子带的负电荷在数量上相等 D．原子核、原子、电子、质子四个粒子，空间尺度最大的是原子核 【夺冠训练】 一、单选题 1．关于物质的组成，下列说法错误的是（　　） A．物质是由分子组成的 B．原子核由质子和中子组成 C．质子和中子还有更小的精细结构 D．原子由原子核和中子组成 粒子 带电情况 甲 不带电 乙 带正电 丙 带负电 2．粒子甲、乙、丙的带电情况如表，甲由乙、丙构成如图。以下选项与题意相符的是（） A．甲是中子，乙是电子，丙是质子 B．甲是原子核，乙是中子，丙是质子 C．甲是原子，乙是质子，丙是中子 D．甲是原子，乙是原子核，丙是电子 3．一个物体没有带电时，下列说法正确的是（　　） A．物体内部没有电荷 B．物体内部原子个数与电子个数相等 C．物体内原子核的正电荷数与一个电子所带负电荷数相等 D．物体内原子核所带的正电荷总数与电子所带的负电荷总数相等 4．PM2.5是指大气中直径小于或等于的颗粒物，是造成雾霾天气的主要原因之一，把它和电子、原子、分子等一起按照空间尺度排序，最小的是（　　） A．电子 B．PM2.5 C．原子 D．分子 5．科学家提出了许多原子结构的模型，到现在最为大家接受的原子结构与下图中模型最相似的是（　　） A．  葡萄干布丁模型 B．  熟鸡蛋模型 C．  西瓜模型 D．  行星模型 6．20世纪初，科学家在探索物质结构的历程中取得了突破性进展。卢瑟福在a粒子散射实验的基础上，于1911年提出了原子核式结构模型。关于这个模型的说法正确的是（　　） A．原子核是由质子和电子组成的 B．原子核带负电 C．关于原子核结构的理论 D．原子核几乎集中了原子的全部质量 7．关于对分子和原子的认识，下列说法中正确的是（