5.3.2 新型无机非金属材料（检测）-【基于真实情景的大单元教学】2023-2024学年高一化学同步课件与检测（人教版必修第二册）

基于真实情境的大单元教学系列测试 5.3.2《新型无机非金属材料》检测 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 1． 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1．下列硅元素及其化合物的有关说法正确的是 A．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液 B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸 C．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，故为两性氧化物 D．均能一步转化 2．实验室保存下列药品的做法，正确的是 A．硝酸要贮存在橡胶塞的棕色细口瓶中 B．浓硫酸盛放在磨口玻璃塞的广口瓶中 C．盛溴的试剂瓶里可加少量水以减少液溴挥发 D．水玻璃(硅酸钠溶液)贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中 3．反应SiO2+2CSi+2CO↑中，氧化剂是 A．C B．SiO2 C．Si D．CO 4．高纯硅可以采用下列方法制备．下列说法正确的是 A．晶体Si导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B．可以通过实现粗硅的制备 C．步骤①的反应为，不能说明碳的非金属性比硅强 D．已知电负性：遇水会剧烈反应，化学方程式为 5．下列离子方程式书写正确的是 A．Zn和稀硝酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ B．Si与NaOH溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO+2H2↑ C．Cl2通入热的NaOH溶液中：Cl2+2OH-=ClO-+Cl- D．Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓ 6．下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A．单质硅是制造光导纤维的材料 B．石英坩埚不能用来熔融Na2CO3固体 C．硅元素的非金属性比碳元素的弱，自然界中存在游离态的硅 D．新型陶瓷(SiC)属于有机高分子材料 7．实验室用还原(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是 A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、冰水 B．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K C．为鉴定制得硅中是否含有微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、KSCN溶液 D．该实验中制备氢气的装置也可用于硫酸与反应制备 8．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机芯片上的一场伟大“革命”。工业上可以按下列方法制备：。下列说法正确的是 A．硅的性质稳定，在自然界主要以单质形式存在 B．步骤①的化学方程式为 C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙 D．SiO2既可以与NaOH溶液反应，也可以与氢氟酸反应，因此SiO2属于两性氧化物 9．由制备高纯度硅的工业流程如图所示： 下列说法错误的是 A．硅元素在自然界中均以化合态形式存在 B．由步骤①中的反应可知，碳的非金属性比硅强 C．反应②产生的与反应③产生的可以循环使用 D．反应①②③均为在高温或较高温度下的氧化还原反应 10．（双选）由粗硅制备硅烷(SiH4)的基本流程如图所示：    已知：反应Ⅰ的化学方程式为Si＋3HClSiHCl3＋X，反应Ⅱ的化学方程式为SiHCl3＋YSi＋3HCl。下列说法不正确的是 A．X和Y为同一种物质 B．SiH4的稳定性比NH3强 C．流程中的4个反应均属于氧化还原反应 D．反应Ⅳ中SiH4、NH3两种气体在常温常压下体积比为4∶1 二．填空题(本题共3题，共30分) 11．根据信息书写反应的方程式： (1)除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，写出该反应的离子方程式： 。 (2)氢氧化镁中和过多的胃酸反应的离子方程式： 。 (3)“洁厕灵(含盐酸)”与“84”消毒液混合会发生反应产生Cl2，写出反应的离子方程式 。 (4)已知SiO2属于酸性氧化物，H2SiO3是难溶于水的弱酸。一种以SiO2为原料制取H2SiO3的流程如下： ①写出反应Ⅰ的化学方程式： 。 ②写出反应Ⅱ的离子方程式： 。 12．(一)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： (1)工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅的化