第3章 第3节 醛 酮（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修3（人教版2019 单选版）

第三节　醛　酮 课程标准 核心素养目标 　　1.能根据醛的结构特点描述和分析乙醛的重要反应，并书写相应的化学方程式。 2．能分析和推断其他醛的化学性质，并根据有关信息书写相应的化学方程式。 3．知道酮的结构特点及其应用。 　　1.宏观辨识与微观探析：从官能团和化学键可能的断键部位预测乙醛的化学性质，并能在结构分析和实验事实的基础上书写相关反应的化学方程式，强化“结构决定性质”的观念。 2．科学态度与社会责任：列举甲醛、苯甲醛和丙酮等物质在生活中的应用，分析和探讨这些物质对人类健康和社会发展可能带来的双重影响。 [对应学生用书P80] 一、乙醛 1．物理性质 颜色 状态 气味 密度 沸点 挥发性 溶解性 无色 液体 有刺激性气味 比水的密度小 20.8 ℃ 易挥发 与水、乙醇等互溶 2.组成与结构 分子式 结构式 结构简式 分子结构模型 C2H4O CH3CHO 3.化学性质 (1)加成反应 ①催化加氢(还原反应) 乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气即发生催化加氢反应，得到乙醇，反应的化学方程式为。 ②与HCN加成 乙醛与氰化氢(HCN)发生加成反应，反应的化学方程式为。 (2)氧化反应 ①乙醛的银镜反应(教材·实验3­7) 实验步骤 现象 a.先出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解；c.试管内壁产生光亮的银镜 结论 Ag＋被还原为Ag，乙醛被氧化为乙酸 化学方程式 a.配制银氨溶液：AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3；AgOH＋2NH3·H2O ===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O； c.银镜反应：CH3CHO＋[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O ②乙醛与氢氧化铜反应(教材·实验3­8) 实验步骤 实验现象 NaOH溶液中滴加CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀；加入乙醛加热煮沸后，产生砖红色沉淀 结论 乙醛被Cu(OH)2氧化，Cu(OH)2则被还原生成Cu2O 化学方程式 制备氢氧化铜：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4； CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O ③乙醛的催化氧化反应 在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸，反应的化学方程式为。 二、醛类 1．醛的概念 醛是由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物，简写为RCHO，其官能团为醛基。饱和一元醛的通式为CnH2nO(n是正整数)。例如，甲醛(HCHO)、丙醛(CH3CH2CHO)等。 2．两种重要的醛 两种醛 物理性质 主要用途 甲醛(HCHO) 无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水 是一种重要的化工原料，甲醛的水溶液(又称福尔马林)具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本 苯甲醛() 有苦杏仁气味的无色液体 制造染料、香料及药物的重要原料 3.醛的化学性质 醛的化学性质与乙醛的相似，一般情况下，醛能被还原为醇，被氧化为羧酸，可发生银镜反应，能与氰化氢(HCN)加成。 三、酮 1．酮的组成与结构 (1)羰基与两个烃基相连的化合物叫做酮，其结构可表示为 (R、R′可以相同，也可以不同)。官能团是酮羰基()。 (2)分子通式：饱和一元脂肪酮的分子通式为CnH2nO(n≥3)，与含相同碳原子的饱和一元醛互为同分异构体。 2．丙酮的性质和用途 (1)物理性质 丙酮是无色透明的液体，沸点为56.2 ℃，易挥发，能与水、乙醇等互溶。 (2)化学性质 ①加成反应：在催化剂存在的条件下，丙酮可以发生催化加氢反应，生成2­丙醇，反应的化学方程式为。 ②氧化反应：丙酮不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。丙酮能燃烧生成CO2和H2O。 (3)主要用途 丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂，还用于生产有机玻璃、农药和涂料等。 ◆名师点拨 认识醛基的结构 (1)醛基()中碳原子采取sp2杂化，呈平面形结构，与其他原子形成3个σ键和1个π键。 (2)醛的分子结构中，醛基及与醛基直接相连的原子处于同一平面上。 ◆名师点拨 乙醛的加成反应 (1)极性分析 在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。 (2)加成规律 当极性试剂与醛基发生加成反应时，带正电荷的原子或原子团连接在氧原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上。 ◆实验解读 乙醛的银镜反应注意事项 (1)为除去试管壁上的油污，得到光亮的银镜，要事先用热碱液清洗试管。 (2)银氨溶液要现用现配，不可久置。 (3)配制银氨溶液时，氨水要稍过量，以保证反