课时梯级训练(14) 分子晶体（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（人教版2019 不定项版）

课时梯级训练(14)　分子晶体 1．(2023·牡丹江高二统考)下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物是(　　) A．H2O、HD、C3H8 B．P2O5、CO2、H3PO4 C．SO2、Na2O2、CS2 D．CCl4、(NH4)2S、H2O2 B　解析：HD是氢气分子，属于单质，不是化合物，A错误；P2O5、CO2、H3PO4均属于分子晶体，且属于化合物，B 正确；SO2、CS2均属于分子晶体，Na2O2是离子化合物，不属于分子晶体，C错误；CCl4、H2O2属于分子晶体，(NH4)2S是离子化合物，不是分子晶体，D错误。 2．(2023·聊城高二质检)下列有关分子晶体的说法正确的有(　　) ①分子晶体的构成粒子是分子，都具有分子密堆积的特征 ②冰融化时，分子中H—O发生断裂 ③分子晶体在水溶液中均能导电 ④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 ⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高 ⑥所有的非金属氢化物都是分子晶体 ⑦所有分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 B　解析：冰中水分子间存在特殊分子间作用力：氢键，所以水分子形成的固态的冰，不具有分子密堆积特征，①错误；冰融化时，分子间作用力被破坏，不是H—O断键，②错误；很多分子构成的物质都能形成分子晶体，但这些物质中有很多是非电解质，甚至既不是电解质也不是非电解质，其水溶液不能导电，例如葡萄糖、乙醇等，③错误；分子晶体在物态变化时，破坏分子间作用力，故分子间作用力越大，分子晶体的熔、沸点越高，④正确，⑤错误；稀有气体中的各种单质构成的晶体也是分子晶体，但这些晶体中不存在化学键，⑦错误。 3．(2023·湖北黄冈中学高二统考)某化学兴趣小组在学完分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下： 氯化物 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 CaCl2 熔点/℃ 801 712 190 －70.4 782 沸点/℃ 1 465 1 418 178 57 1 600 根据表中数据分析，属于分子晶体的是(　　) A．NaCl、MgCl2、CaCl2 B．AlCl3、SiCl4 C．NaCl、CaCl2、AlCl3 D．NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、CaCl2 B　解析：一般情况下，分子晶体的熔、沸点较低，大多低于500 ℃。由分析可知，SiCl4、AlCl3的熔、沸点都很低，因此形成的晶体是分子晶体。NaCl、MgCl2、CaCl2的熔、沸点很高，故形成的晶体不是分子晶体。 4．(2023·长春外国语学校高二统考)科学家将水置于一个足够强的电场中，在20 ℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法错误的是(　　) A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体 B．水凝固形成20 ℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C．若“暖冰”为晶体，则其类型最可能为分子晶体 D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” B　解析：“暖冰”即是固态水，分子内通过共价键形成水分子，分子间通过分子间作用力主要是氢键结合而成的固体，A正确；水凝固形成20 ℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生成新的物质，发生的是物理变化，B错误；水为共价化合物，故若“暖冰”为由分子通过分子间作用力构成的晶体，则其类型最可能为分子晶体，C正确；在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20 ℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，D正确。 5．(教材改编题)甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．甲烷晶体属于分子晶体 B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的CH4分子 C．甲烷晶体熔化时要破坏分子间作用力 D．1个CH4晶胞中平均含有8个CH4分子 D　解析：由甲烷晶胞可知，位于晶胞顶角的某一个甲烷分子与其距离最近的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子在晶胞的面上，因此每个都被2个晶胞共用，故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子数目为3×8×＝12，B正确；甲烷晶体是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，A、C正确；甲烷晶胞中甲烷分子的个数为8×＋6×＝4个，D错误。 6.(2023·汉中高二质检)现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(　　) A．该物质属于分子晶体，其分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 B　解析：题中图示表示的是一种分子(不是晶胞)，故该化合物为分子晶体，分子式为S4N4。据分子结构图可知，分子中存在极性键(N—S