课时梯级训练(8) 分子结构的测定 价层电子对互斥模型（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（人教版2019 不定项版）

课时梯级训练(8)　分子结构的测定　价层电子对互斥模型 1．(2023·沈阳五校高二联考)下列分子或离子中，中心原子最外层含有孤电子对的是(　　) A．BH3 B．SO3 C．CH D．NH C　解析：根据孤电子对数＝(a－xb)计算粒子中心原子含有孤电子对数：BH3中硼原子含有的孤电子对数＝×(3－3×1)＝0，SO3中硫原子含有的孤电子对数＝×(6－3×2)＝0，CH中碳原子含有的孤电子对数＝×(4＋1－3×1)＝1，NH中氮原子含有的孤电子对数＝×(5－4×1－1)＝0。 2．(2023·漳州高二质检)下列分子或离子中，中心原子价层电子对互斥模型为四面体形，且分子或离子空间结构为V形的是(　　) A．NH B．ClO C．H3O＋ D．H2Se D　解析：NH中N的价层电子对数为4，不含有孤电子对，其空间结构是正四面体形，A错误；ClO中氯原子的价层电子对数为4，含有1个孤电子对，则其空间结构是三角锥形，B错误；H3O＋中氧原子的价层电子对数为4，含有1个孤电子对，则其空间结构是三角锥形，C错误；H2Se中Se的价层电子对数为4，含有2个孤电子对，则其空间结构是V形，D正确。 3．(2023·天津东丽区高二质检)价层电子对互斥模型(VSEPR模型)可有效解释和预测分子的空间结构，下列解释均正确的是(　　) 选项 分子 (或离子) 中心原子上的 价层电子对数 分子的空 间结构 A NH3 4 平面三角形 B PCl 4 正四面体形 C BeCl2 2 V形 D BF3 3 三角锥形 B　解析：NH3中氮原子的价层电子对数为3＋1＝4，分子的空间结构为三角锥形，A错误；PCl中磷原子的价层电子对数为4＋0＝4，分子的空间结构为正四面体形，B正确；BeCl2中铍原子形成的σ键数为2，不含孤电子对，则BeCl2分子的空间结构为直线形，C错误；BF3中硼原子的价层电子对数为3＋0＝3，则分子的空间结构为平面三角形，D错误。 4．(2023·佛山高二调研)由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是(　　) A．所有分子都只存在σ键，不存在π键 B．SOCl2分子中S原子的价层电子对数为3 C．NH3、BF3的VSEPR模型和分子的空间结构均不同 D．H2S、O3分子的空间结构均为直线形 C　解析：根据原子的成键规律推测，SOCl2的结构式为，硫原子和氧原子间有π键，硫原子的价层电子对数为4，A、B错误；NH3中氮原子的价层电子对数为3＋＝4，含有1个孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，分子的空间结构为三角锥形，BF3中硼原子的价层电子对数为3＋＝3，不含孤电子对，其VSEPR模型和分子空间结构均为平面三角形，C正确；H2S分子中心硫原子价层电子对数为2＋＝4，含有2个孤电子对，则H2S分子空间结构为V形，O3分子中氧原子价层电子对数为2＋＝3，有1个孤电子对，则O3分子呈V形，D错误。 5．(2023·长春高二质检)用短线“－”表示共用电子对，用“”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子路易斯结构式可以表示为。下列叙述错误的是(　　) A．R与BF3的空间结构相同 B．键角：PH3<NH3<109°28′ C．R可以是PH3或AsH3 D．R分子的中心原子上的价层电子对数为4 A　解析：R的空间结构为三角锥形，BF3中心原子价层电子对数为3＋0＝3，其空间结构是平面三角形，因此其空间结构不相同，A错误；PH3、NH3都为三角锥形，键角小于109°28′，而N电负性大，吸引电子能力比P强，因此NH3共用电子对之间的排斥力比PH3共用电子对之间的排斥力大，其键角大，故键角：PH3<NH3<109°28′，B正确；根据第ⅤA族原子的价层电子排布特点可知，R可以是PH3或AsH3，C正确；R分子的中心原子上的价层电子对数为3＋×(5－1×3)＝4，D正确。 6．(2023·聊城高二质检)氯元素有多种化合价，可形成Cl－、ClO－、ClO、ClO、ClO等离子。下列说法错误的是(　　) A．基态Cl－核外电子的空间运动状态有9种 B．键角：ClO＜ClO＜ClO C．ClO－的中心原子是Cl，价层电子对数为4 D．ClO的空间结构为三角锥形 C　解析：基态Cl－的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，电子占据轨道总数为1＋1＋3＋1＋3＝9，故其空间运动状态有9种，A正确；ClO、ClO、ClO的中心氯原子价层电子对数均为4，含有孤电子对数分别为2、1、0，中心原子所含孤电子对数越大，排斥力越大，键角越小，故键角：ClO