课时梯级训练(5) 元素周期律（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（人教版2019 不定项版）

课时梯级训练(5)　元素周期律 1．(2023·孝感高二质检)下列各组元素中，电负性依次减小的是(　　) A．F、N、O B．Cl、C、F C．As、N、H D．Cl、S、As D　解析：元素周期表中，同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，则有F>O>N，A错误；同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，则有F>Cl，B错误；同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，则有N>As，C错误；元素周期表中，同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则有Cl>S>P>As，D正确。 2．已知Z为第三周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是(　　) A．Y表示原子半径 B．Y表示元素的电负性 C．Y表示元素的最高正价 D．Y表示元素的第一电离能 A　解析：同一周期的元素的电子层数相同，随核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，A正确；同一周期的元素的电负性随着原子序数即核电荷数增大而增大，B错误；随着核电荷数的递增，第三周期元素的最外层电子数逐渐增多，最高正化合价随着原子序数增大而增大，C错误；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素，D错误。 3．(2023·滨州高二质检)氨硼烷(NH3·BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体除氢材料。氨硼烷在催化剂作用下与水反应产生氢气：NH3·BH3＋2H2ONH4BO2＋3H2↑，下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：B＞N＞O＞H B．第一电离能：N＞O＞B C．元素的电负性：O＞N＞B D．氢化物的稳定性：NH3＞H2O＞BH3 D　解析：根据同周期、同主族元素的原子半径变化规律，原子半径：B＞N＞O＞H，A正确；同周期主族元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道处于半充满稳定状态，其第一电离能大于O，B正确；同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，故电负性：O＞N＞B，C正确；由于电负性：O＞N＞B，则氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞BH3，D错误。 4．(2023·长春高二质检)下列有关原子结构与元素性质的叙述不正确的是(　　) A．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 B．X、Y元素同周期且电负性X＞Y，则第一电离能：Y＜X C．某主族元素的逐级电离能(单位：kJ/mol)分别为738、1 451、7 733、10 540……据此推知该元素在第 Ⅱ A族 D．第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种 B　解析：基态原子的p能级上半充满的元素，电子最后填充p能级，故位于p区，A正确；X、Y元素同周期且电负性X＞Y，则X的原子序数大于Y，但X的第一电离能不一定大于Y，如电负性：N＜O，第一电离能：N＞O，B错误；由元素的逐级电离能可知，第二、三电离能相差较大，说明原子最外层有2个电子，该元素处于第 Ⅱ A族，C正确；根据同周期第一电离能的变化规律及原子的价电子排布特点，第一电离能：Mg＜Si＜S＜P，故第一电离能介于Mg和S之间的元素只有Si，D正确。 5．(2023·临沂高二期末)下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(　　) A． B． C． D． B　解析：Al原子核外有13个电子，表示Al原子，电离最外层一个电子所需能量为I1，表示Al＋，电离最外层一个电子所需能量为I2，表示Al2＋，电离最外层一个电子所需能量为I3。一般情况下，Al原子的逐级电离能：I1<I2<I3，则电离最外层一个电子所需能量大于和。处于基态，处于激发态，前者具有能量低于后者，则电离最外层一个电子所需能量：>。 6．(2023·衡水高二联考)某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)如表所示。关于元素R的判断正确的是(　　) I1 I2 I3 I4 I5 I6 578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 A．R元素基态原子的价层电子排布式为ns1 B．R的最高正价为＋3价 C．R元素的焰色试验为黄色 D．R元素位于元素周期表中第 Ⅱ A族 B　解析：由元素R的逐级电离能数据可知，I3与I4相差很大，说明R原子失去3个电子后形成的R3＋较稳定，则R的最高正价为＋3价，B正确；基态R原子最外层有3个电子，应为Al原子，价层电子排布式为3s23p1，A错误；R是Al元素，焰色试验无明显颜色，C错误；R是Al元素，位于元素周期表中第三周期第 Ⅲ A族，D错误。 7．(2023·天津南开区高二质检)如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：Z>M B．离子半径：M－>Z