内容正文:
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第3课时 泡利原理、洪特规则、能量最低原理
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第一章 原子结构与性质
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基础落实 梳理必备知识
重难探究 提升关键能力
学以致用 发展学科素养
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顺时针
逆时针
2
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原子轨道
相同
电子对
单电子
未成对电子
自旋平行
能级
能量
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单独
平行
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原子
离子
简并轨道
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最低
最低
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核电荷数
电子数
电子状态
能量低
最低
1~2个
稍高
最低
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×
√
×
×
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第一章 原子结构与性质
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课程标准
核心素养目标
1.知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来描述。
2.认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则等。
1.宏观辨识与微观探析:能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。
2.证据推理与模型认知:能结合能量最低原理、泡利原理、洪特规则书写1~36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式,并说明含义,初步学会运用模型解决实际问题。
一、电子自旋与泡利原理
1.电子的自旋
(1)自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性。
(2)电子自旋在空间有______和______两种取向,简称自旋相反,常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子。
2.泡利原理
1925年,泡利正式提出:在一个原子轨道里,最多只能容纳__个电子,它们的自旋____,这个原理被称为泡利原理(也称泡利不相容原理)。
3.电子排布的轨